《主族金属元素》PPT课件

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1、第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属制作者：太原师范学院计算机系张玉洁第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属重点难点掌握碱金属、碱土金属的性质、结构、存在状态、制备、用途之间的关系。掌握碱金属、碱土金属氧化物，氢化物的性质以及氢氧化物的溶解度，碱性和盐类溶解度，热稳定性的变化规律。通过对比锂、镁的相似性等了解对角线规则第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca31Ga32Ge33As34Se35B

2、r36Kr37Rb38Sr49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88RaS区元素第一节化学元素的自然资源一地壳中元素的分布和存在类型1.地壳中元素的分布丰度元素在地壳中的相对含量。以质量分数或原子分数表示2.地壳中元素的存在类型0.420.762.002.742.743.454.757.7326.348.6：TiHMgKNaCaFeAlSiO元素地壳中主要含量元素的丰度（质量分数）LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（2）KCaScTiVCrMnFeCoN

3、iCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn（1）（2）（3）（4）（5）周期表中各元素在地壳中的和要存在形式以卤化物含氧酸盐存在以硫化物存在以单质存在以氧化物或含氧酸盐存在以阴离子形式存在，有些也以单质存在二元素资源的存在形式和提取、利用第一节化学元素的自然资源自然界3000余种可利用的150种左右我国存在136种金属矿物非金属矿物海水、盐湖水、地下卤水和气井水等是游离N2，O2和稀有气体的大本营用来提取无机物废水、废气

4、和废渣含有大量的可用之物第二节碱金属一碱金属元素概述1.在元素周期表中的位置元素周期表同周期元素中，原子半径最大，电力能最低，表现出强烈的金属性本族自上而下原子半径和离子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。碱金属性质比较2.性质碱金属元素的化合物多为离子型锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs原子序数3.11193755价电子构型2s13s14s15s16s1金属半径rmet∕pm152190227.2247.5265.4电负性1.00.90.80.80.7电离能I∕kJ·mol―1520496419403376密度ρ∕g·cm―30.530.970.861

5、.531.90熔点tm∕℃180.5497.863.239.02805沸点tb∕℃1347881.4756.5688705硬度（金刚石=10）0.60.40.50.30.2碱金属的性质第二节碱金属3.焰色反应一碱金属元素概述离子Li+Na+K+Rb+Cs+Ca2+Sr2+Ba2+颜色红黄紫紫红紫红橙红洋红黄绿波长670.8589.0404.4420.2455.5612.2687.8553.6(nm)589.6404.7629.8459.3616.2707.0LiNaKCaBa一碱金属元素概述4.对角线规则在周期表中，在第二周期和第三周期元素中，处于

6、对角线位置上的三对元素：Li—Mg、Be—Al、B—Si，它们的性质具有相似性。这种相似性称为“对角线规则”。极化性:Na

7、化钠的熔融盐制取在熔融状态下用金属钠置换法制取沸点低，易挥发，难分离，而难以用电解其熔融盐法制取皆为白色粉末受热分解为氢气和金属离子型化合物是很强的还原剂三碱金属的氢化物1.性质2.制取2Na+H22NaH500~600℃约700℃2Li+H22LiH由碱金属与热的氢气流反应制得NaH+H2O─→NaOH+H2↑；4NaH+TiCl4─→Ti+4NaCl+2H24LiH+AlCl3─→Li[AlH4]+3LiCl第二节碱金属第二节碱金属四碱金属的氧化物和氢氧化物1.氧化物LiO2Li2ONaO2Na2O2KO2RbO2CsO2条件：氧气充足Na2O

8、2+2H2O─→2NaOH+H2O2Na2O2+2H2SO4（稀）─→Na2SO4+H2O22.氢氧化钠强碱工业上用苛性法