复 分 解 反 应 专 题 训 练

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1、复分解反应专题训练①酸:指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl。②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。③盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如KNO3、Na2CO3、NaCl、Na2S等。④中和反应：指酸与碱作用而生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。⑤PH（溶液酸碱度）：a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈碱性。b.纯净水、盐溶液通常显中性，酸溶液通常显酸

2、性，碱溶液和碳酸钠溶液呈碱性。c.酸溶液与碱溶液发生反应后得到的溶液，如呈中性，说明酸与碱恰好完全反应；如呈酸性，说明反应后酸有剩余；如呈碱性，则说明反应后碱有剩余。d.测定PH的最简便的方法是使用PH试纸。测定时待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH。⑥复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。附注：同学们要掌握两种

3、化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水）⑦要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表------部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间；（含有的盐都能溶于水）；盐酸盐（氯化物）除氯化银（氯化物中不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶（硫酸盐中不溶、微溶）其余均可溶）碳酸盐，磷酸盐大多不容于水。⑧要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能

4、电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。⑨要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成二复分解反应的条件总条件：溶解性口诀及七

5、大沉淀：（1）口诀：。（2）七大沉淀：、、、、、和。其中蓝色的沉淀是，红褐色的沉淀是，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有和不能与稀盐酸或者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸）。13离子检验方法现象（酸性溶液）（1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液；（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显红色；（2）pH试纸变红色，pH<7（碱性溶液）（1）取溶液少量滴入紫色石蕊试液或无色酚酞试液（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显蓝色，无色酚酞试液显红色；（2）pH试纸变蓝色，pH>7取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉

6、淀生成取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成/HCO3－取固体或溶液少量滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水中（1）有气体产生；（2）澄清石灰水变浑浊（铵盐）取固体或溶液少量滴加溶液，加热，产生的气体用红色石蕊试纸或pH试纸检验（1）有刺激性气味气体产生（2）红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色（可溶性铁盐）取溶液少量滴加溶液有红褐色沉淀生成（可溶性铜盐）取溶液少量滴加溶液有蓝色沉淀生成三．处理鉴别问题：习题巩固一．判断能否发生复分解反应例题1：判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。①、Na2CO3+BaCl2

7、②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Cu(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu(OH)2⑨、HCl+Mg(OH)2⑩、Na2SO4+K2CO32、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸（3）碳酸钡与盐酸13（4）硝酸钾与氯化钠（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸3.判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。A.①Cu+H2SO4==

8、②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==E.①CO2+BaCl2==②M