第九单元 溶液复习导学案

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1、第九单元溶液复习导学案基础训练课题1溶液的形成一、溶液1、定义：2、基本特征：——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以或的形式分散到水分子中。3、溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：溶质的定义：常见的溶剂有、、。溶质可以有种，但溶剂只能有一种。溶液的质量＝＋4、区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是，液体是液体和液体混合——质量小的为，质量大的为。如果其中一种液体是水，那么水是。二、溶解时

2、的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。①如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如）②如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如）③等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。④氧化钙溶解在水放出大量的热是因为。三、浊液：1、悬浊液：。例如2、乳浊液：。例如悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没

3、有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——。课题2溶液的形成一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液定义：不饱和溶液定义：2、判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是；如果该物质的质量不变，那么溶液是。3、不饱和溶液与饱和溶液的转化：不饱和溶液饱和溶液①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要温度。②氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石

4、灰水变浑浊”。4、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（填一定或不一定）②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。二、溶解度1、固体的溶解度（1）固体的溶解度定义：四要素：、、、。温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是g。固体在溶解在溶液中，必须达到状态。溶解度的单位通常是。溶解度的表达式：溶解度（S）=溶解度的意义：如在20℃下氯化钠的溶解度S=36克，其意义是在___℃时，氯化钠（食盐）在_____克水里达到____时溶解了____克。此时的溶液一定是__

5、____溶液。该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________。(2)影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）。80·0t1t2t3Nt/℃s/gPABC（3）溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为（或）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为；溶解度介于1~10g之间，被称为；溶解度大于10g，被称为。（4）有关溶解度曲线的常见试题（见右图）①t3℃时A的溶解度为。②P点的的含义是：。③曲线上的点代表对应温度的，曲线以下的点代

6、表对应温度的。N点为t3℃时A的，可通过的方法使它变为饱和。④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。(5)等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。的溶解度随着温度的升高而减小。2、气体的溶解度气体的溶解度定义：气体的溶解度单位为1。气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）、。一般来说，温度越高，气体的溶解度越；压强越大，气体的溶解度越。课题3溶质的质量

7、分数一、溶质质量分数（1）表达式：溶质的质量分数=使用该公式时的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）②上下的单位要统一。（2）意义：氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：。二、配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：、、、、、。步骤：、、、。用浓溶液稀释仪器：、、、。步骤：、、、。三、溶液的计算1、溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：不变。关系式：①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数

8、%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质