《安徽中医药高专》PPT课件

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1、安徽中医药高专第九章氧化还原反应与氧化还原滴定法基础化学教研室§9-1氧化还原反应一氧化数定义某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假设把每个化学键中的电子制定给电负性更大的原子而求得的。并规定得电子的原子氧化数为负值，在数字前加”-”号；失电子的原子氧化数为正值，在数字前加”+”号。1.在单质分子中，元素的氧化数为零。例如：H2、Cl2、N2等分子的氧化数为零。2.对单原子离子，元素的氧化数等于离子的电荷数。例如：Ca2+，钙的氧化数为+2。3.在共价型化合物中，假定把每一化学键中的电子制定给电负性较大的原子，则各元素原子所带的形式电荷分别是它们的氧化值。例

2、如：H2O中O为-2，NH3中N为-3。确定氧化数的一般原则5.氢在化合物中，一般氧化数为+1；在金属氢化物中，氧化数为-1。例如：KH中，氢为-1。6.在化合物分子中，各元素氧化数的代数和等于零；在多原子离子中，各元素氧化数的代数和等于离子所带电荷数。如MnO4-中Mn的氧化数为+7，O的氧化数为-2。4.氧在化合物中，一般氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物中为-1/2；氟的氧化物OF2中，氧的氧化数为+2。7.氧化值的设定是人为的，却不是任意的，其中尊重习惯起很大作用。例如：S2O82-还原为SO42-的反应，可以认为硫的氧化值由+7变为+6

3、，进而配平反应。而结构是：硫的氧化值为+6，而中间两个O的氧化值为-1。但人们已经习惯这里硫为+7了。所以判断氧化态最好不要与分子结构相联系。氧化数与化合价之别氧化数是人为规定的，其数值可以是整数、分数、零、小数。例如：Ni(CO)4中Ni的氧化数是0、Fe3O4中Fe的氧化数是+8/3。同种元素在不同的分子式里有不同的氧化数。化合价的提出早于氧化数，提出及形成为1852~1864年。化合价是原子间形成化学键数目的表示，只有整数。人们根据键的性质把化合价分为电价和共价两类，在离子型化合物中，电价数=离子所带电荷数。在共价型化合物中，化合价=共价数，即共用电

4、子对数，没有正负之分。例如：CH4、C2H6、C2H4、C2H2中碳的氧化数分别为-4、-3、-2、-1，而碳的共价数是4。但现行中学化学教材中或某些科技书刊中的化合价往往就是氧化值。As2O3、As4S4、H2PO2、NO2、K2S2O8、H2O2、K2O、Na2O2、BaO2、K2Cr2O7、KCr(SO4)2、C6H6、Pb3O4、Na2B4O7、O2KH、O2F2、Na2S4O6、KMnO4、Al请说出下列化合物中各元素的氧化数氧化反应和还原反应2Cu+O22CuO本质反应中有电子得失(或偏移)。判断化学反应式中，元素反应前后发生了氧化数的变化。2

5、H2+O22H2O二氧化与还原有机化学中我们说这个物质被氧化是它加氧或去氢的反应，反之是被还原。如：酒精被氧化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH[O][O]氧化元素氧化数升高的反应。即半反应。还原元素氧化数降低的反应。即半反应。2Cu+O22CuO2Cu-4e2Cu2+O2+4e2O2-氧化还原反应：半反应：半反应的书写格式是统一的。高氧化数状态总是写在左边，低氧化数则写在右边。依存关系在一个反应式中，不可能只有氧化或只有还原，它们是同时存在于一个反应式中，即为共轭关系。氧化剂和还原剂氧化剂化学反应中发生还原反应的物质。表现氧化数降低的物质。氧化性

6、氧化剂氧化其它物质的性质。反应产物氧化剂反应后的产物叫还原产物。还原剂化学反应中发生氧化反应的物质。表现氧化数升高的物质。还原性还原剂还原其它物质的性质。反应产物还原剂反应后的产物是氧化产物。2Cu+O22CuO例：氧化数为0氧化数为-2反应前反应后O2是氧化剂，具有氧化性。发生了还原反应。得到的产物O2-是还原产物。同理得到Cu是还原剂，具有还原性。发生了氧化反应。得到的产物Cu2+是氧化产物。氧化剂反应还原氧化数降低常说是被还原了具有的性质氧化性还原剂反应氧化氧化数升高常说是被氧化了具有的性质还原性氧化剂和还原剂需要说明的几点1.同一种物质在不同反应中

7、，有时可作氧化剂，有时可作还原剂。有多种氧化态的元素，当处于中间氧化态时，一般常具有这种性质。例：SO2即可作氧化剂，也可作还原剂。S最高是+6，最低是-2，而SO2中S是+4。反应：2SO2+O22SO3SO2+2H2S2S↓+2H2O催化剂SO2与O2反应作还原剂，与H2S反应作氧化剂。通常元素的最高氧化数等于该元素在周期表中的族数。如：Cl、N、C分别在第7、第5、第4主族，最高氧化数为+7、+5、+4；Mn、Cr、Zn分别在第7、第6、第2副族，最高氧化数为+7、+6、+2。如：F、O、Pt、的最高氧化数分别是0、+2、+4。某些元素的最高氧化数低

8、于族数。某些元素的最高氧化数高于族数。如：S的最高氧化数是+7。元