元素周期律元素周期表规律总结15011

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1、元素周期律元素周期表规律总结制作人：王会云审核人：吴宏伟2012.3.15一．元素化合价规律1.最高正化合价=（对于主族元素且氧、氟除外）2.最高正化合价+∣最低负化合价∣=（适用于ⅣA族—ⅦA族）3.和无正价，只有0价和负价无负价，只有0价和正价；非金属元素既有正价又有负价（氧氟除外）二．微粒半径大小比较（稀有气体元素除外）：1.同一元素：阴离子半径原子半径阳离子半径2.同一元素：高价态阳离子半径低价态阳离子半径3.同一周期，原子半径随原子序数的递增而，同一主族，原子半径随原子序数的递增而。4.电子层结构相同的离子半径随原子序数的增大而三．元素周期表1.周期数=2.各周期所含

2、元素的种数：3.列数的个位数=第8910三个纵列叫Ⅷ族4.对于主族元素来说：最外层电子数===5.（1）同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差；②第4、5周期相差；③第6、7周期相差。（2）同主族相邻元素的原子序数：①第ⅠAⅡA族；上周期元素的原子序数+=下周期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上周期元素的原子序数+=下周期元素的原子序数。四．元素周期表常见元素特性（1-6周期，稀有气体除外）（1）最活泼的非金属元素是（2）最活泼的金属元素是（3）单质硬度最大的元素是（4）原子半径最小的元素是最大的是（5）最稳定的气态氢化物是（6）酸性最强

3、的含氧酸是；碱性最强的碱是（7）所形成的化合物种类最多的元素是（8）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是（9）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是（10）常温下单质呈液态的非金属元素是金属元素是五．元素的金属性或非金属性强弱的判断（1）金属性强弱①②③单质的还原性或离子的氧化性④互相置换反应(金属活动性顺序表)（2）非金属性强弱①②③单质的氧化性或离子的还原性④互相置换反应六．元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律：练习1.1.运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A.Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹（At2）是一

4、种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R3.下列微粒半径之比大于1的是A．B．C．D．4.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显＋2

5、价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D原子的M层上有7个电子。（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性