质量守恒定律及化学方程式

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1、质量守恒定律与化学方程式一、什么是质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。“1g水由气态变成液态质量不变符合质量守恒定律”这种说法是否正确？为什么？答：不对。因为：质量守恒定律只适用于解释化学变化，不能用于解释物理变化。关键词：“化学反应”返回未参加化学反应的那部分物质的质量不计算在内。练习：12克碳在32克氧气中燃烧，恰好完全反应生成二氧化碳克；(接上题)若是12克碳在40克氧气中燃烧，生成二氧化碳克，因为。关键词：“参加”444440克氧气中有8克未参加反应返回无论是反应物还是生成物，不能缺少任何一种物质的质量，否则不可能相等。练习：用质量守恒定律解释

2、：氯酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物质量小。答：镁条在空气中燃烧后的产物比原来镁条的质量增加。答：关键词：“各、总和”练习：用质量守恒定律解释：氯酸钾受热分解后，剩余固体质量比原反应物质量小。氯酸钾受热生成氯化钾固体和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量总和。所以剩余固体的质量比原反应物的质量小。练习：用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后的产物比原来镁条的质量增加。镁条点燃后与空气中氧气反应生成氧化镁固体。根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。所以燃烧后的产物比原来镁条的质量大。返回指物质质量之

3、间的关系，不包括体积等其他方面的守恒练习：2体积一氧化碳和1体积氧气完全反应，生成二氧化碳的体积3体积。关键词：“质量”小于为什么？二、为什么化学反应都遵守质量守恒定律？(质量守恒定律的实质)原子种类不变原子个数不变原子质量不变元素种类不变质量守恒定律的变与不变：微观宏观元素质量不变物质总质量不变分子种类改变物质种类改变微观宏观不变改变思考三、质量守恒定律的应用应用1、根据化学反应前后元素的种类不变，以确定某物质中元素种类例：把葡萄糖放在空气中充分燃烧后，测得只生成二氧化碳和水，则可推断葡萄糖的组成为（）A、只含碳、氢两种元素B、一定含碳、氢、氧三种元素C、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元

4、素D、一定含碳、氢两种元素，不含氧元素C应用2、根据化学反应前后元素质量不变，进一步来确定组成物质的元素种类例：根据4.6g某有机物完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断此有机物中（）A、只含碳、氢两种元素B、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C、只含碳、氢、氧三种元素D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素三、质量守恒定律的应用C应用3、根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变来确定物质的化学式例：古代炼丹使用的原料红丹，又称铅丹。在一定的条件下，它与硝酸发生如下反应（铅丹用X表示）：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。则铅丹的化学式为。三、质量守恒定

5、律的应用Pb3O4应用4、根据化学反应前后，反应物的相对分子质量总和等于生成物的相对分子质量总和，来确定某一反应物或生成物的相对分子质量例：在反应：2R+3O2=2SO2+2H2O中，R的相对分子质量为（）A、68B、34C、17D、4三、质量守恒定律的应用B化学方程式的书写步骤（1）写：以为依据，短线左边写，右边写，物质不只一种，中间用连接；（2）配：根据，反应前后每种元素的原子总数应。（3）注：在短线上注明反应条件（如、、）及生成物的状态（如、）（4）等：最后将短线改成双短线，以示方程式配平。加号客观事实反应物生成物质量守恒相等点燃加热高温气体沉淀观察法：观察方程式中比较复杂的化学式，

6、然后依次推出有关元素的化学式系数直至配平。例如：Mg+O2——MgO最小公倍数法：先找出反应物中出现多次的原子的最小公倍数，再用最小公倍数除以有关原子的数值，即为化学式前的系数。例如：KClO3——KCl+O2奇数配偶法：先找出出现次数较多且式子两边的原子数为依据，找出其它化学式的系数从而达到配平。例如：C2H2+O2—CO2+__H2O配平方法2212232245“注”的几点注意1、点燃：为可燃物着火、燃烧提供外界热源；2、加热：温度在600℃以下，即普通酒精等的温度，在此温度，只要反应中没有燃烧现象，反应条件就应写成“加热”[区分]点燃是反应，燃烧是反应____；3、高温：温度比加

7、热高，在600℃~1000℃，是指需在酒精灯上加金属网罩或用酒精喷灯行的反应条件。4、生成物状态：“↑”：反应物中无气体时，生成物中有气体应标“↑”“↓”：在溶液中进行的反应，反应物是可溶性物质，若生成物中有难溶物就标“↓”现象条件化学方程式的读法及含义约定：“+”读作“和”；“=”读作“生成”例如：C+O2点燃CO2，宏观：表示反应物、生成物和反应条件；读作；微观：表示各物质微粒的个数比；读作；各物质之间的质量比