精校word版---江西省赣州教育发展联盟2018—2019学年度高一上学期联考化学

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1、江西省赣州教育发展联盟2018—2019学年度上学期12月联考高一化学试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56Al-27Mg-24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（　　）A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上

2、小纸片D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）A．B．C．D．3．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是()A．将20gNaOH溶解在500mL水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mLD．将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，

3、转移的电子数为2NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．1mol/LMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．Na+AlO2-Cl-SO42-8B．K+MnO4-Cl-SO42-C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+NO3-NH4+SO42-6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：B

4、a2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋7.下列关于胶体的叙述不正确的是（  ）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的8．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液

5、，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+9．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便

6、于液体混合物分离DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷10．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()8A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、A

7、lO2－11．将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　　)A．Cl2B．Cl2OC．Cl2O3D．ClO212．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）A．BaCl2B．NaOHC．FeCl2D．A

8、l2（SO4）313．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)31