第四章 电化学基础复习学案(答案)

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1、2013-2014学年第一学期选修四期末复习编制人:张建强审批人：班级姓名电化学基础专题复习学案（带答案）【知识要点】要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（D）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反

2、应在理论上可以设计原电池的是A．C（s）+CO2(g)==2CO(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H<0C.4HNO3(aq)==4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H<0D.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)△H<0（D）例2．将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度

3、甲比乙快★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆：原电池——阴离子移向负极，阳离子移向正极）（C）例3.有关图2所示原电池的叙述不正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A、Z锌片做原电池的负极B、取出盐桥后，电流计不发生偏转C、反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液D、反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池★还原性强物质（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C

4、2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应；★氧化性强的物质（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。第6页（共6页）2013-2014学年第一学期选修四期末复习编制人:张建强审批人：班级姓名要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式）例4.以Fe3+和Cu反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反应、反应类型。负极：Cu-2e

5、-=Cu2+（氧化反应）正极：2Fe3++3e-=2Fe（还原反应）总反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe要点三、☆判断电极金属活泼性（B）例5．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W要点四、☆化学电源与燃料电池将氢气、甲烷、乙醇等物质

6、在氧气中燃烧的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。燃料电池优点能量利用率高，无污染。⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。它的的工作原理：负极：2H2-4e-=4H+正极：4H+＋O2＋4e-＝2H2O⑵碱性氢氧燃料电池（以KOH溶液为电解质）：　负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总电池反应：2H2+O2==2H2O(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O正极：4H2O＋2O2

7、＋8e-＝8OH-。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。（4）高能燃料肼（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：　负极：N2H4-4e-=N2+4H+总电池反应：N2H4+O2=N2+2H2O。（　B）例6.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和碳酸根离子。该电池正极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=C

8、O2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－（　D）例7.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通丙烷（C3H8）和氧气，其中某一电极反应为：C3H8+26OH-+20e-==3CO32-+17H2O.有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极B.参加反应的C3H8与O2的物质的量之比为1：5第6页（共6页）2013-2014学年第一学期