【专题5、原电池与电解池】

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1、【专题五、原电池与电解池】一、知识要点归纳1.三池（原电池、电解池、电镀池）比较原电池电解池（精铜，粗铜含Zn、Fe、Ag）电镀池(电镀锌）定义利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应应用电解原理通过电流在金属表面镀上其他金属装置图形成条件①由两种活动性不同的金属(或金属与非金属)做电极②两极必须浸入电解质溶液中③两极需形成闭合回路①外接直流电源②粗铜接电源正极，精铜接电源负极③用易溶于水铜盐作电解液①外接直流电源②镀件与电源负极相连，镀层金属与电源正极相连③用含镀层金属离子的电解质溶液做电镀液电极名称一般情况

2、下负极：活泼金属，氧化反应，正极：不活泼金属（或非金属等）还原反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，发生还原反应（同电解）阳极：镀层金属，阴极：镀件电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e+=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+，银沉积于阳极底部称为阳极泥。阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn正极→负极电源正极→阳极阴极→电源负极2.几种常见新型原电池化学反应锌—锰电池负极（锌筒）：Zn-2e-=

3、Zn2+（氧化反应）正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O锌银电池Zn

4、KOH

5、Ag2O负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2锂电池新型电池负极：Li–e--=Li+

6、正极：MnO2+2e-=MnO2-总反应：Li+MnO2=LiMnO2氢氧燃料电池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：2H2–4e-+4OH-===4H2O正极：O2+4e-+2H2O===4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极：2H2–4e-===4H+正极：O2+4e-+4H+===2H2O甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O3.金属腐蚀及防护化学腐蚀电化腐蚀定义金属跟接触到的非电解质直接发生化

7、学反应而引起的一种腐蚀）不纯金属（或合金），接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件直接接触水膜酸性或为中性不膜酸性较强本质金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式2Fe+3Cl2=2FeCl3负极：2Fe-2e-=2Fe2+正极2H2O+O2+4e-=4OH-负极：2Fe-2e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑金属的防护法①制成合金，如不锈钢。②在金属表面覆盖保护层，如涂上防锈漆、电镀等。③电化学保护法，防止轮船船体被海水腐蚀，在船底贴锌板④缓蚀剂法，如将金属进行表面钝化处

8、理。4.化学平衡与其它各类平衡的关系内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。盐类水解盐类水解（如F-+H2OHF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H2OH++OH-），②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HFF-+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升

9、高温度会促进水解。中和滴定水的电离程度很小，H++OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定，测定酸碱溶液浓度。原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应（却氧化反应、还原反应分别在不同的电极上发生反应）。一些原电池的电极反应（如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e=4OH-）涉及到水的电离平衡移动造成pH变化。电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH变化。5.原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是

10、原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“