影响化学反应速率的因素 1

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1、第二章化学反应的方向、限度和速率影响化学反应速率的因素第三节第二课时据统计，全世界每年钢铁制品锈蚀量占全年钢铁量的25%复习:影响化学反应速率的因素[交流与思考]影响化学反应速率的因素有哪些？这些因素是怎么影响速率大小的？1、内因（主要因素）：不同化学反应反应物性质决定于2、外因（次要因素）：例如：酸碱中和反应瞬间完成，而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。同一化学反应反应条件决定于浓度压强温度催化剂颗粒大小等等一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温

2、常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有效碰撞一、知识准备：力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量活化能与反应热有关吗?反应热n活=n总×活%活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学

3、反应速率主要取决于：所有能够改变内能,分子运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞的几率二、知识回顾与探究影响v的因素改变条件改变结果用碰撞理论分析原因组别浓度C温度T催化剂C↑T↑+正催化剂v↑v↑v↑一、三、七二、四、八五、六、九C↓v↓T↓v↓+负催化剂v↓碰撞理论解释一、浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快二、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化

4、分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加增加正催化剂→降低反应的活化能→V↑→n活↑→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂三、催化剂对反应速率的影响使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需

5、时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性注意点1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度升高温度正催化剂增加不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加几个核心概念：有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越。单位体积内活化分子数越。大多三、知识总结：应用3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶

6、中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加入一块CaCO3小试牛刀：应用2：如反应：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？四、迁移提高：1、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况增大压强，反应物浓度增大，反应速率加

7、快。注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？2、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况1在一定温度下,3mol

8、H2和1molN2在一密闭容器中进行反应。（1）在恒容条件下，通入1mol惰性气体He则此时的化学反应速率会（增大、减小、不变）。为什么？（2）在恒容条件下，再通入1molH2（或1molN2）则此时的化学反应速率会（增