高一化学海水中的元素氯

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1、想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉

2、、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO例4：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDABC3氯气的用途阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。【问题思考】：氯

3、水由于含有Cl－能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。如何检验溶液中是否含有Cl－？实验4－6实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，放出气体无明显变化无明显变化Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Cl－＋Ag＋＝AgCl↓CO32－＋2Ag＋＝Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋H2O＋CO2↑Cl－＋Ag＋＝AgCl↓二、氯离子Cl-的检验某溶液中加入AgNO3溶液产生

4、白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结？氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性

5、和递变性？最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱(一)卤素单质的化学性质思考：对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。思考：对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2

6、NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=====2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=====2HIHI很不稳定缓慢进行2.卤素与氢气的反应结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越

7、来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO思考：对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。4.卤素间的相互置换Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2Br2+２I－=====２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞B

8、r2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘(I2)遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+