高三化学测验1 (9)

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1、可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）。1．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…－CC—CC—CC—…。该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨A．高B．低C．相等D．无法判断2．被称为“未来钢铁”的钛元素（Ti）有多种同位素，如，。这些同位素原子中的中子数不可能为A．30B．28C．26D．2

2、43．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A．常温下压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难于发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定4．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥5．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是①CuSO

3、4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3与[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③B．②③④C．②③D．③④二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下面说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数是B．常温常压下，1mol羟基(－OH

4、)所含电子数为9NC．在反应CaO+3CCaC2+CO是生成1molCO，电子转移数为3ND．2L1的盐酸中，所含氢离子总数约为2N7．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl+2Zn=ZnCl2+Znl2ICl+H2O=HCl+HIO下列关于ICI性质的叙述正确的是A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物C．ICI跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICI跟H2O的反应，是自身氧化还原反应8．下列离子方程式书写

5、正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3－+2OH－+CaCO3¯+2H2O+CO22－B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32－+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO－C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca23++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3¯+2HClOD．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl－+2H2O2OH－+Cl2+H29．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N2+3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持

6、压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为A．等于P%B．小于P%C．大于P%D．无法判断10．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．正极发生氧化，负极发生还原反应C．负极电极反应是：Zn－2e+2OH－=ZnO+H2OD．电池工作时溶液pH保持不变11．用15mL2的H2SO4溶液与15mL3的Na2Co3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两

7、种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中12．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A．Na2SB．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)213．常温用水稀释0.1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是A．[H+]B．[H+][OH－]C．[OH－]D．14．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，[Na+]<[CH3COO－]下列判断正确的是A．[OH－]<[H+]B．[CH3COOH]+[CH3COO－]=0.2C．[CH3COOH]>[CH3C

8、OO－]D