化学专题训练30

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1、化学专题训练3030题用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。①Cl2②H2O2③HNO3④KMnO4(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。①NaOH②FeO③CuO④Cu2(OH)2CO3(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。①过滤②冷却③蒸发浓缩④蒸发至于(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中

2、x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=

3、____（用含m、n的代数式表示）。(1)①②(2)③④(3)③②①(4)①坩埚；溶解②方案二方案一中CuCl2·xH2O灼烧时会水解成Cu(OH)2而分解成CuO，得不到CuCl2，方案二直接生成CuO；济南30．（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为____，反应I的离子方程式是____。实验室配置480mLlmol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来可以

4、标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。①仪器A的名称是，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的____（填序号字母）。a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰（4）室温下，在amol·L-1的（NH4）2SO4水溶

5、液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。潍坊30.（14分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用制取氮化铝，设计下图实验装置。试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4C溶液制取氧气的化学方程式为。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是（填写序号）。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密

6、性的方法是。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用（填写序号）。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质

7、量分数为。德州30．（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是。装置b中发生反应的离子方程式是。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是。（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为，其目的是。已知：（3）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥．得到CuCl2·xH2O晶体。（4）若制备的氯化铜

8、晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是，试提出两种不同的改进方案：①；②。肥城30．（13分）氨既是实验室中常用试剂，又是工业上重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3。提供的装置如下：请回答下列问题：①装置A试管内发生反应的化学方程式为②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→________________