质量守恒定律及其应用

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1、考点7质量守恒定律及其应用中考要求1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。考点归纳一．质量守恒定律1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。二．化学反应中的“变”与“不变”1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。2．

2、从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。三．质量守恒定律的应用1．推断物质的组成2．确定物质的化学式3．简单的计算4．简答(解释化学反应中有关实验事实)题型讲练一．解释化学反应中有关实验事实★我会答1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。2

3、．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，生成物是二

4、氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。(2)3min内，天平是否保持平衡？不平衡，原因是生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加(3)3min后，会出现什么结果？天平右盘向下倾斜，原因是3min后，吸收器的药物不再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散。是否符合质量守恒定律？符合。二．推断物质的组成例:生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气二氧化碳+水+能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是(D)A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素★我会做1．某纯净物M稍加热就分解为

5、氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是(A)A．M由四种元素组成B．M是氧化物C．M有水D．M很稳定2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是(B)A.氯化钠B.酒精C.氮气D.硫酸钠三．确定物质的化学式例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2===4NO+6H2O，则X的化学式为(C)A．N2B．N

6、O2C．NH3D．N2O5★我会推1．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2===2CO2+3H2O，则X的化学式为(B)A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O2．确定横线上物质的化学式1)2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O2)I2O5+5CO==I2+5CO2四．确定化学计量数例：在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各系数之间的关系正确的是(C)A．2m=aB．3n=2aC．2b=2m+nD．a=n–m★我也行一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发

7、生如下反应：8CH3OH+xO2=====mCO2+nCO+16H2O。则化学计量数m和n的和等于8。五．确定物质的质量例：在化学反应A+2B==2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为(B)A．8gB．24gC．12gD．16g★我会算1．在化学反应A+B==C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是12g。2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是(C)A.10gB

8、.13gC.16gD.18g自我评价一．我会选1．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的(C)①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；