浅谈质量守恒定律及其应用

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1、浅谈质量守恒定律及其应用浅谈质量守恒定律及具应川光祖屮学黄林邮编：518122摘要：质量守恒定律conservationofmass,lawof在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律乂称物质不灭定律。质量守恒定律的理解和应用：就是从原子的种类、数FI没有改变认识化学变化，再结合反应实例谈谈如何正确、灵活运用质量守恒定律。1）质量守恒定律简介自然界的基本定律2—。在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或

2、过程，其总质量保持不变。18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说Z后，这一定律始得公认。20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。质最守恒定律在19世纪末作了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。结果表明，衣任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）。例如，把糖溶解在水里，则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量

3、Z和。实验证明，物体的质量具冇不变性。不论如何分割或溶解，质量始终不变。在任何化学反应中质量也保持不变。燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。初中质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2）质量守恒泄律的分析:1、此定律讨论的是“化学反应的””必须是“”化学反应的各物质的质量总和，才等于反应后牛成的各物质的质量总和。没冇参加反应的物质质量不能计算在内。如：①3克镁在3克氧气中充分燃烧，生成的氧化镁不是6克，而是5克。因为参加反应的氧气是2克，有1克氧

4、气剩余，没有参加反应，不能计算在内。②注意此定律强调的是反应前后“生成物”相等。注意反应物，各■质•••的质量都计算在内，不可遗漏，只讨论其中一部分，不符合定律的要求。女口：铜片在空气中加热后，质量增加了。这是因为参加反应的物质除铜外，还冇空气中的氧气，铜和氧气的质量总和一定等于生成的氧化铜的质量，此现象符合质量守恒左律。2、初中阶段质量守恒定律的适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如不能用量守恒定律來解释物质溶丁•水后，溶液质量二溶质质量+溶剂质量，以及水结冰后冰的质量等于水的质量。因为这两个变化都是物理变化。从微观角度

5、看：化学反应的本质是重新组合原子新的分子（生成物的分子）。3、从化学反应的本质我们不难看出：反应物分了发生了变化,变成了新的分子，但是构成反M物分子的原子在化学反应前后却没有发生变化（即原子的种类不变），只是通过原了间的重新配对组介成新的分了（生成物分了），那么反应前后原子个数有无变化？为什么？请看水分子分解示意图：OOO'>00ooGO水分子氧原子氢原子氧分子氢分了每个水分子分解成一个氧原子和两个氛原子，氧原子和氮原子不能单-独存在，也不能在水的分解反应中变成别的原了，它们只能两两结介形成新的分了即每两氧原了结介成一个氧分子，许

6、多氧分子聚集成氧气；每两个氢原子结合成一个氢分子，许多轼分子聚成氢分子，所以化学反应前后，参加反应的原子个数也没有发生变化；同时由于反应前后同种原子的质量不变的，也町以用玩魔方做如下对比:以同一颜色的小方格为一种原子，每个面为不同的分子，不同颜色的组合为新的分子，那么当魔方由左图变化为右图时，各种颜色的小方格种类（原子的种类）和数目（原子的数冃）都没有改变，变化的只是每个而（每个分了）上的小方格（原了）的数冃不同而已所以综合以上所述，化学变化的实质是，原子的种类和数冃没有改变，变化的是分子的构成（也就是原子的重新的组合）。3）、质

7、量守恒定律的应用1、判断反应物或生成物的元索组成例：已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一泄含冇哪些元素？（原子的种类不变宏观意义就是元素的种类不变）分析：蜡烛燃烧后生成了H20和C02,根据质量守恒定律,产物中含有C、H、0三种元索，说明反应物小也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元索组成。答案：石蜡中肯定含有碳和氢两种元索，对能有氧元素。心得：由化学反应的本质我们不仅可以得出化学反应前后各物质的质量总和相等这一结论，还可以得出化学反应前后各元素的质量也相等，即对参加反应的侮

8、一元素而言，“质量守恒”也成立。2、判断化学反应中某物质的化学式例：例如：若4A+3B2=2AxBy,则x、y的数值是（）A.x=4,y=6B.x=2,y=3C.x=1,y=2D.x=3,y=2分析：因为反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增