淄川一中2016-2017年高一12月月考化学试题

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1、淄川中学高2016级第三次阶段性检测化学试卷时间90分钟满分100分Al27N14O16H1一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列叙述正确的是(　　)。A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原，一定得到金属单质2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矾：净水剂3.苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡

2、绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性4.下列有关实验操作正确或能达到预期预期目的的是(　　)5.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（  ）A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2gH2所含原子数目为NAC.1mol铁单质发生反应转移的电子数为数目为2NAD.17gNH3所含电子数目为10NA6．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A.SO2→SO32-    B.Al→AlO2 - C.MnO2→Mn2+   D.

3、Fe2O3→FeCl37.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的还原性比铝强D．向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的CO2析出白色固体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠8.下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→HCO3-    B．AlO2-→Al(OH)3C．Fe2O3→Fe(OH)3D．MnO4-→Mn2+   9

4、．下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2H+===Fe3+＋H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10.下列说法错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物

5、疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11.下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Fe3+NH4+SCN-Cl-B．Na+H+NO3-CO32-C．Fe2+Fe3+Na+NO3-D．K+NH4+Cl-OH-12.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+13．氮化铝(AlN，Al和N

6、的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为(　　)A.1:1B.1:2C.2:3D.3:215.已知有如下反应

7、：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)A.Cl2在①、③反应中是氧化剂B.氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+C.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3++3H2OD.Cl2是ClO3－的还原产物二、非选择题，共55分16.（7分）(1)6.4g氧气的物质的量是mol，含有的质子数为，标准状况下的体积为L。(2)根据氧化还原反应的理论，从化合

8、价的角度预测Na2O2的性质为.a.只有氧化性b.只有还原性c.既有氧化性又有还原性(3)下列对于化学中概念的理解正确的是（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质B．氧化还原反应的特征是化合价的升降C．根据分子能电离出的氢离子的数目将酸分为