生活中两种常见的有机物-乙酸

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1、高一化学导学案第三章第三节生活中两种常见的有机物第三节生活中两种常见的有机物（第2课时：乙酸）课型：新授课，总第课时主备人：陈玲玲审核人：备课组第周第课时2017年月日【学习目标】1、掌握乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应的原理和实质；2、了解乙酸的物理性质和用途；3、初步学会酯化反应的实验操作；4、建立乙酸的分子结构模型，并能从结构角度分析乙酸的化学性质。【学习重点】乙酸的化学性质，酯化反应。【学习难点】酯化反应实质；从分子结构角度分析并掌握乙酸的化学性质。【知识链接】1、乙酸在生活中的用途2、从分子结构分析物质性质的方法【

2、新课导学】学习任务一、乙酸的组成结构分子模型分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型小结：（1）乙酸是一种烃的重要含氧衍生物，从分子组成上可看成是乙烷CH3CH3分子中原子被取代而成。（2）乙酸（CH3COOH）分子中含有哪几种化学键？（3）乙酸的官能团：①名称，②结构式，③结构简式，④电子式（4）有机酸是指一些具有酸性的有机化合物，常见的有机酸是羧酸，即从分子组成上可看成烃分子中氢原子被羧基取代而成的有机物。学习任务二、乙酸的物理性质乙酸俗称，是食醋的主要酸味成分，普通食醋中含有的乙酸。乙酸是一种色、有强烈气味的体；易溶

3、于；沸点117.9℃，熔点16.6℃，易。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。学习任务三、乙酸的化学性质1、乙酸的可燃性：完全燃烧的方程式为第5页共5页高一化学导学案第三章第三节生活中两种常见的有机物2、乙酸的酸性（酸类通性）（1）乙酸能使紫色石蕊溶液变；（2）乙酸与活泼金属（如：钠）反应，方程式为；（3）思考与交流：①趣味实验：用食醋制作软皮鸡蛋，实验原理是什么？②用食醋去除暖瓶或水壶中的水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）这是利用了醋酸的什么性质？反应方程式为③自选药品、仪器，设计一

4、个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验。规律总结：①乙酸是电解质（填“强”或“弱”），溶于水电离的方程式②乙酸是一种元有机酸（填“强”或“弱”），酸性比碳酸（填“强”或“弱”），具有酸类通性。3、乙酸的酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成___________和水，反应的方程式为，反应类型为反应。注意：（1）酯化反应：与反应，生成和水的反应，也属于反应。（2）酯化反应特点：可逆反应，反应物不能完全变成生成物；反应进行得比较慢。（3）酯化反应机理：羧酸脱，醇脱，生成酯和水。（用原子示踪法可以证明：当用含18O的乙

5、醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应时羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯）实验：乙酸乙酯的制备（1）试剂的混合顺序：（2）实验装置：①大试管中事先加入，目的是②长导管的作用：③长导管末端不能插入到溶液中的目的是④试管向上倾斜45°，以增大试管的⑤用酒精灯缓慢加热的目的是（3）实验分析：①浓硫酸的作用②饱和碳酸钠溶液的作用③乙酸乙酯的分离学习任务四、乙酸的用途第5页共5页高一化学导学案第三章第三节生活中两种常见的有机物学习任务五、酯1、概念：酯是

6、羧酸中的________被—OR′取代后的产物，可简写成________，官能团为__________。2、性质：(1)物理性质：低级酯（如乙酸乙酯）具有________气味，一般情况下酯在水中的溶解性______；密度比水________，。(2)化学性质：酯能发生水解反应，与酯化反应互为可逆反应。3、用途：（1）作香料；（2）作溶剂。【达标测试】1．下列说法错误的是(　　)A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点低C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能

7、发生酯化反应，酯化反应是可逆反应2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是(　　)①石蕊　②乙醇　③乙醛　④金属铝　⑤氧化镁⑥碳酸钙　⑦氢氧化铜　⑧苯A．①④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑧C．①②④⑤⑥⑦D．全部3．少量铁粉与100mL1mol·L－1的盐酸反应，为了降低此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的(　　)①加H2O　②滴入几滴稀HNO3　③滴入几滴5mol·L－1的盐酸④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑦改用1000mL0.1mol·L－1盐酸A．①④⑦B．①②⑤C．③⑥⑦D．

8、⑤⑥⑦4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)A．1种B．2种C．3种D．4种5．将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)A．生成的乙酸乙