第16讲 元素周期表和元素周期律（1）

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1、专题二元素周期表与元素周期律一、知识整理　　元素周期律和元素周期表　　元素周期律和元素周期表是化学科学发展史上的里程碑，它是研究元素、单质与化合物性质递变的主要规律。元素周期律是从大量的元素化合物知识中，分析、归纳、形成规律，经提出假设、推理、经过验证，上升到理论。元素周期表是元素周期律的具体体现。高中化学要求根据元素周期律的理论，如何建立元素周期表以及掌握元素周期表的结构；学习运用原子结构、元素在周期表的位置和元素性质三者辩证关系，并指导元素化合物的研究。二、重点知识解析　　1．元素周期律、元素周期表　　在总复习中必须从量变引起

2、质变的观点认识与理解元素周期律的实质。　　(1)元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。　　(2)元素周期表：元素周期表则是元素周期律的具体表现形式，它表现了元素之间相互联系的规律。　　①元素周期表的建立：把已知的元素根据电子层结构按原子序数递增顺序排列成表(横行——具有相同电子层，纵列——具有相同最外层电子数)。　　②元素周期表的结构：　　周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行。　　短周期一(2)、二(8)、

3、三(8)；　　长周期四(18)、五(18)、六(32)；　　不完全周期七(26)。(括号内为本周期的元素的种类)　　族：每一纵行元素称为一族。(括号内为列数)　　主族ⅠA～ⅦA(1、2、13、14、15、16、17)行；　　副族ⅢB～ⅦB(3、4、5、6、7)行、ⅠB(11)行、ⅡB(12)行；　　Ⅷ族(8、9、10)行、0族(18)行。　　(3)元素周期表的位置与原子结构的关系：　　①周期序数＝元素原子的核外电子层数　　②主族族序数＝元素原子的最外层电子数＝该元素最高正价数　　③原子序数＝元素原子的核电荷数＝元素原子的质子数　　

4、2．元素周期表中主族元素性质递变规律　　(1)元素的金属性和非金属性　　①金属性：单质置换出水(或酸)中氢的能力，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。　　②非金属性：单质跟氢气生成气态氢化物的难易(稳定性)，最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。　　(2)主族元素性质递变规律参见下表主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同得、失电子能力失电子能力逐渐减小得电子能力逐渐增大失电子能力逐渐增大得电子能力逐渐减小元素化学性质金属性

5、逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱主要化合价最高正价(＋1→＋7)非金属负价＝－(8－族序数)最高正价族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数)最高氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成由难→易，稳定性逐渐增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱　　3．“位、构、性”的关系　　原子结构、元素周期表中位置和元素性质关系见下表。“位、构、性”的关系三、典型例题解析　　【例1】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于

6、硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气　　【知识点】由元素在周期表中的位置推测其性质　　【能力层次】理解　　【答案】A、C　　【思路解析】运用元素周期律比较、判断元素性质是周期律的直接应用，判断中应注意将相似性与递变性综合考虑，避免片面而产生失误。对陌生的元素从同主族熟悉的元素找相似性及递变性，从相邻同周期元素找递变规律。ⅡA族中，比较熟悉的元素是：Mg、Ca、Ba。(A)同周期原子半径自左而右渐小，正确。(B)Be失电子后为2个电子的稳定结构，结论错误。(

7、C)符合同主族元素递变规律，正确。(D)Be金属性弱于Mg，Mg只能与热水反应产生氢气，错误。故正确答案为AC。　　【例2】在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为________，元素丙为________，元素乙和丁形成的化合物的分子式为________或________。　　【知识点】由元素在周期表中的位置关系确定元素的种类　　【能力层次】综合应用　　【答案】甲：N，丙：P，乙和丁形成的化合物：CO

8、和CO2。　　【思路解析】熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。本题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不