高一化学1-6单元总结

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1、第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完

2、全由长周期元素构成　第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素　Ⅷ族　1个有3个纵行　　　　零族　1个　稀有气体元素　非常不活泼　碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态

3、~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF

4、，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步　　　层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数2×12=22×22=82×32=182×42=322×52=502×62=722×72=98非金属性与金属性（一般规律）：　电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性金属的金属性强弱判断：非

5、金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼　元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最

6、高价氧化物的水化物的酸性越强元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用(引力、斥力)所形成的化学键金属与非金属原子间共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间He、Ar、Ne、等

7、稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O中和反应CO2+C==2CO铝热反应NH4NO3溶于水（摇摇冰）第二节化学能与电能负极Zn－2e－＝Zn2+（氧

8、化反应）Zn+2H+＝Zn2++H2↑正极2H++2e－＝H2↑（还原反应）　　电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn　　组成原电池的条件原电池：能把化