无机化学实验十九 氮、磷.doc

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1、实验十九氮、磷[实验目的]1、试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。[实验用品]仪器：试管、蒸发皿、烧杯、酒精灯固体药品：氯化铵、硫酸铵、重铬酸铵、硝酸钠、硝酸铜、硝酸银液体药品：H2SO4(3mo1·L-1，浓)、NaNO2(0.5mo1·L-1，饱和)、KI(0.1mo1·L-1)、KMnO4(0.1mo1·L-1)、HNO3(1.5mo1·L-1、浓)、NH4Cl(0.5mol·L-1)、HCl(浓6mo1·L-1、2mo1·L-1)、FeSO4(0.5mo1·L-1)、NaNO3(0

2、.5mol·L-1)；H3PO4(0.1mo1·L-1)、Na3PO4(0.1mo1·L-1)、Na2HPO4(0.1mo1·L-1)、NaH2PO4(0.1mo1·L-1)、AgNO3(0.1mo1·L-1)、CaCl2(0.5mo1·L-1)、Na2CO3(0.5mo1·L-1)、Na4P2O7(0.1mo1·L-1)、HAC(2mo1.L-1)、无水乙醇、氨水(2mo1·L-1)、蛋白水溶液（1%）材料：pH试纸、冰、木条、铂丝(或镍铬丝)、红石蕊试纸[实验内容]一、铵盐的热分解在一支短粗且干燥的试管中，放入1g氯化铵。

3、将试管垂直固定、加热，并用湿润的pH试纸横放在管口，检验逸出的气体，观察试纸颜色的变化，继续加热，pH试纸又有何变化?同时观察试管壁上部有何现象发生?试证明它仍然是氯化铵。解释原因，写出反应方程式。分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上的实验,观察比较它们的热分解产物,写出反应方程式。根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴离子的关系。现象和解释NH4Cl==NH3+HCl湿润的pH试纸先变蓝，后变红。因为NH3比HCl轻。试管壁上部有NH4Cl生成。铵盐易溶、受热易分解。(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4(NH4)2C

4、r2O7==N2+Cr2O3+4H2O二、亚硝酸和亚硝酸盐1．亚硝酸的生成和分解将1ml浓度为3mo1.L-1的硫酸溶液注入在冰水中冷却的1ml饱和亚硝酸钠溶液中，观察反应情况和产物的颜色。将试管从冰水中取出，放置片刻，观察有何现象发生。解释现象，写出反应方程式。现象和解释H++NO2-=HNO2生成蓝色溶液。2HNO2=NO+NO2+H2O有棕色气体2．亚硝酸的氧化性和还原性在试管中滴入1~2滴0.1mo1.L-1的碘化钾溶液，用3mo1.L-1硫酸酸化，再滴加0.5mo1.L-1亚硝酸钠溶液，观察现象，写出反应方程式。现象

5、和解释2NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O开始无变化，加酸生成棕色溶液。加淀粉后溶液变蓝。用0.1mo1.L-l高锰酸钾溶液代替KI溶液重复上述实验，观察溶液的颜色有无变化，写出反应方程式。总结亚硝酸盐的性质。现象和解释5NO2-+2MnO4-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O开始无变化，加酸后溶液紫色褪去。三、硝酸和硝酸盐1．硝酸的氧化性(1)浓硝酸与非金属反应往少量硫黄粉(黄豆大)中，注入lml浓硝酸，水浴加热。观察有何气体产生。冷却，检验反应产物。现象和解释S+6HNO3=6NO2+H2SO4+

6、2H2O有棕色气体Ba2++SO42-=BaSO4¯(白)(不溶于稀盐酸)(2)浓硝酸与金属反应分别往两支各盛少量锌片的试管中注入lm1浓硝酸和lm10.5mo1.L-1硝酸溶液，观察两者反应速率和反应产物有何不同。将两滴锌与稀硝酸反应的溶液滴到一只表面皿上，再将润湿的红色石蕊试纸贴于另一只表面皿凹处，将装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上并且放在水浴上加热。观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。此法称为气室法检验NH4+。现象和解释4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

7、NH4++OH-==NH3+H2O湿润的红色石蕊试纸变蓝。Zn+4HNO3(浓)=2NO2+Zn(NO3)2+2H2O2．硝酸盐的热分解在三支干燥的试管中，分别加入少量固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银，加热，观察反应的情况和产物的颜色，如何检验气体产物？写出反应方程式。总结硝酸盐热分解与阳离子的关系。现象和解释2NaNO3===2NaNO2+O22Cu(NO3)2===2CuO+4NO2+O22AgNO3===Ag2O+O2+2NO2带火星的木条复燃；有棕色气体生成。四、磷酸盐的性质。1.酸碱性1）、用pH试纸测定0.1mol.LN

8、a3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。2）、分别往三支试管中注入0.5m10.1mol.L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液，再各滴加0.1mol.L-1的AgNO3溶液，是否有沉淀产生?试验溶液的酸碱性有无变化?为什么?写出反应方程式。现