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1、2012-2013舞阳一高电化学填空题练习一冯国宏1、(2012重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 ⑴工业上尿CO2和NH3,在一定条件下合成,其反应方程式为 。 ⑵当氨碳比=4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示. ①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”) ②NH3的平衡转化率为 。 ⑶⑶⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2
2、9图2. ①电源的负极为 (填“A”或“B”). ②阳极室中发生的反应以此为 、 。 ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)2、(2012海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。回答下列问题:(1
3、)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;(3)若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。3、(2012山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的
4、大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A.浓H2SO4 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接
5、电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。4、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝
6、聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。 ⑴实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的__________。a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH⑵电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ._____________________________;Ⅱ.______________________________。⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式
7、是___________________________。⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_________________;5、(2011浦东期末)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如下:根据题意完成下列填空:(1)电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。(2)氢气在电解池
8、的______极逸出。氯气加压能得到液氯,这利用了氯气______的物理性质。(3)HCl合成反应中保持过量的气体是____;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。(4)利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶
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