2013化学专训

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1、化学专训出题人：岳老师2013.1.21用可能用到的相对原子质量：H:1C：12N：14O：16S：32Fe：567.化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是A.食盐、食醋和味精是常用的食品8¾卩剂，其主学成分均属钠盐B.SO2,C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C.青铜是我国使用最早的合金D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸8.下列叙述正确的是A.氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐B.按照分散质和分散剂所处状态的不

2、同可以把分散系分为9种类型C.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO2-4，9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molFe在0.1molCL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数约为0.5NAC常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NAD常温、常压下，14gCO与N2的混合气含的原子数为NA10.已知。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HC

3、l混合•溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①②③④⑤。其正确的离子反应顺序是A①③②④B.①③②⑤c.①③④②D①④③②11.关于溶液的下列说法正确的是A.的溶液中一定能大量存在B.水电离出来的的溶液中一定能大量存在C.往O.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D.等物质的量浓度的下列溶液：①②③④中的大小关系为：②>④>③>①12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．下表所示为部分短周期元素的原

4、子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是A.单质A在O2中加热，生成A2O2B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2EC.四种离子的核外电子排布相同D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D26.将1.000gFeC2O4.2H20固勝品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1)3000C时是样品脱水的过程

5、，试确定3500C时样品是否脱水完全_____(填“是"或否），判断的理由是____(要求写出推算过程）。(2)4000C时发生变化的化学方程式是_______。(3)将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH=3.其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液’生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L,则此时溶液的PH=_______(已知：(4)将15000C时样

6、品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_________27.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。(2)工业合成氨的反应方程式为：。下图I是合成氨反应的能

7、量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正确的是_______。A.ΔH=-92.4kJ/molB.使用催化剂会使E1,的数值增大C.为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PATB；F.该反应的平銜常数KA

8、速率为(3)—定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2,，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2bmolH2cmolNH3(a,b,c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c的表达式表示）.且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______(4