余潋沁学生版

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1、水溶液中的离子平衡热点题型解读2：盐类水解的特征『题型模板构建』⒈（14福建理综，T10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解理解水解平衡口诀，掌握影响移动的因素。平衡：CO32—+H2OHCO3—+OH—。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小⒉（14天津理综，T2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断学会从水解平衡角度分析问题。不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的

2、粒子种类相同C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大⒊（14上海化学，T6）下列过程或现象与盐类水解了解水解的简单应用。无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味『高考经典专练』⒈（12福建理综，T11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅⒉（13山东理综，T10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A．N

3、a2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液⒊（13海南化学，T8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液   B．氢氧化钠溶液   C．碳酸钾溶液   D．饱和石灰水⒋（12上海化学，T11）将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3－）略大于c（CO32－）B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（Na+）等于c（CO32－）与c（HCO3－）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32－）⒌（12四川理综，T10）有关①

4、100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H+个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中:c(CO32—)>c(H2CO3)D．②溶液中:c(HCO3—)>c(H2CO3)⒍（12重庆理综，T7）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大

5、、减小、增大⒎（08海南化学，T13）将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_________________。⒏【高考题重组】⑴（13江苏化学，T20）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶

6、液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。⑵（08山东理综，T29）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32—）（填“>”、“=”或“<”），原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）。⑶（11山东理综，T29）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。⑷（12福建理综，T23）能

7、证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是＿（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去第2页,共2页水溶液中的离子平衡热点题型解读3：弱电解质水的特征『题型模板构建』⒈（13全国II理综，T7）将纯水掌握水的电离特征。加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D

8、．水的离子积变大、pH变小、呈中性⒉（12上海化学，T7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响理解影响水的电离平衡移动因素。的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液⒊（11四川理综，T9）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，