2014年考试大纲说明的变化

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1、2014年普通高等学校招生统一考试大纲的说明新增试题例题7（2013年大纲全国卷12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7例题8（2013年新课标Ⅰ卷10）银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S缘故,根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该容器中，一段时间后会发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重

2、B．银器为正极，Ag2S被还原成单质银C．该过程总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色裉去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl例题9（2013年新课标Ⅰ卷13）下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大例题22（2013年新课标Ⅱ卷27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病

3、的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。27、（1）Fe

4、2＋和Mn2＋（2分）MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋（2分）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋（2分）不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋（2分）第5页共5页（2）置换反应（1分）；Ni（1分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（原答案：滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液）（2分）（4）1（2分）例题23（2013年新课标Ⅰ卷27）(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材

5、料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充电过程中，发生LiCoO2与L

6、i1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有（填化学式）。27．(15分)（1）+3（2）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑；有氯气生成,污染较大（4）CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1-XCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（6）L

7、i+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。例题24（2013年新课标Ⅰ卷28）(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－90.1kJ·mol-1(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol-1水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(

8、g)+H2(g)ΔH3=－41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=－24.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化