梁蕙英 高一 下册高一册第1234单元

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1、高中化学必修2复习第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。1H8O17Cl核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。11H816O同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11H12H;817O816O二、元素周期表核外电子层数周期元素种类第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期第七周期未填满（已有26种元素）主族：ⅠA～ⅦA共7个主族（18个纵行）副族：

2、ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（16个族）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间零族：稀有气体三、看元素或原子结构示意图：知道位置四、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢—

3、——(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—碱性减弱，酸性增强—13(12)变化规律第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIA

4、t（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易，（难）；②氢氧化物碱性强，最强的碱FrOH（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易反应,最稳定F2+H2=2HF；（难）②生反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。③氧化物溶于水生成的酸最强，（FO没有正价，没有酸）HClO4（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A

5、l(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋

6、＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI五、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。六、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。七、化学键包括离子键和共价键1.离子键与共价键的比较键型离

7、子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素含有金属或铵根的物质（NaOH、MgCl2、NH4Cl、NH4NO3非金属元素之间：极性：不同原子非极性：同种原子例子和价键说明NaOH、（离子键，共价键）MgCl2、（离子键）NH4Cl、（离子键、共价键）H2、N2、O3（非极性）H2O、CO2、HCl（极性）131离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）2共价

8、化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）3极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。4非极性共价键（简称