L23 水的电离和溶液的pH

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1、化学专题水的电离和溶液的pH考点一水的电离1、水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为HO＋HOHO＋＋OH－或HOH＋＋OH－。22322、水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)(1)室温下：Kw＝1×10-14。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K增大。w(3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。w(4)K揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K不变。ww3、影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K增大。w(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K不变。w(3)加入可水解的盐(如FeCl、NaCO)，

2、水的电离程度增大，K不变。323w4、外界条件对水的电离平衡的影响HOH＋＋OH－2体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸碱NaCO23可水解的盐NHCl4升温温度降温其他：如加入Na4、外界条件对水的电离平衡的影响HOH＋＋OH－2体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小NaCO正不变增大增大减小23可水解的盐NHCl正不变增大减小增大4升温正增大增大增大增大温度降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小深度思考1、水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH-)中

3、H＋和OH－一定是水电离出来的吗？答案不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。2、在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH-)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)与c(OH-)总是相等的。3、甲同学认为，在水中加入HSO，水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后c(H+)增大，平衡2424左移。乙同学认为，加入

4、HSO后，水的电离平衡向右移动，解释为加入HSO后，c(H+)浓度增大，H+2424与OH-中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H+)·c(OH-)增大还是减小？答案甲正确温度不变，K是常数，加入HSO，c(H+)增大，c(H+)·c(OH-)>Kw，平衡左移。w24不变，因为K仅与温度有关，温度不变，则K不变，与外加酸、碱、盐无关。ww反思与归纳（1）水的离子积常数K＝c(H＋)·c(OH-)，其实质是水溶液中的H＋和OH-浓度的乘积，不一定是水电w离出的H＋和OH-浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶

5、液中的H＋和OH-的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)＝c(OH－)。H2OH2O（2）水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③HSO④(NH)SO，24424其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析第一步：从四种物质分析对水的电离平衡的影响②NaOH、③HSO抑制水的电离，①

6、NaCl不影响水的电离平衡，④(NH)SO促进24424水的电离(NH+水解)4第二步：分析相同影响下的相对强弱在②③中HSO为二元强酸、产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更24大，故顺序为(由大→小)④>①>②>③。答案C2、下列操作会促进HO的电离，且使溶液pH>7的是()2A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量NaCO溶液D．向水中加少量FeCl溶液233解析逐项分析：A将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，A错；B向水中加少量NaOH溶液，水中c(

7、OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；C向水中加少量NaCO溶液，CO2-与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动233，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；D向水中加少量FeCl溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)，水中c(OH－)减小，水的电33离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。答案C3、25℃时，水中存在电离平衡：HOH＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()2A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO固体

8、，c(H＋