离子反应方程式与离子共存pa

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1、离子反应方程式与离子共存一、判断是否离子共存问题（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-２、生成难溶物：酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；Ca2＋与CO32-、SO3

2、2-、PO43-、HPO42-、OH-等。３、有弱电解质生成。H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。AlO2-、S2-、、CO32-、、SO32-

3、、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量在；Mg2+、Al3+Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋

4、、Br－、OH－答案（A）２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O；在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是答案（BD）总结Fe3+与I－、S2－、HS－；Cu2+与I－MnO4－(H+)、NO3－(

5、H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。(三)由于形成络合离子，离子不能大量共存Fe3+＋SCN=[Fe(SCN)]2+(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;③(NH4++SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明：①(Fe3++S2-、HS-)

6、发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存③(NH4++CO32-、CH3COO-)双水解反应较弱仍可大量共存做题时注意附加条件，一般的条件有：1.酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。2.有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。3.MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。4.注意题目要求“一定大量共存”、“

7、可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应一、离子方程式的书写1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等离子方程式的书写方法：书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、

8、H2SO3等)、弱碱(N