高一化学知识点回顾

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1、知识点回顾：一、原子结构：1、在探索原子结构的过程中由那些代表人物？简说他们的功绩。2、名词：分子、原子质子、中子、电子离子_________________________________同位素______________________________1．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是()/(A)60和62(B)57和63(C)53和66(D)110和1062．有六种微粒：4019A、4020B、4018C、401

2、9D+、4020E+、4120F，它们属于几种元素（）（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种3．X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是（）A．n＋1B．n＋2C．n＋3D．n＋53、元素符号四周出现数字表示的含义：相关关系式：4．元素B的电荷数为z，已知Bn+和Am+有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为（）（A）Z＋m－n（B）Z－m＋n（C）Z＋m＋n（D）Z－m－n4、原子的相对原子质量_______________________

3、_________________________________元素的平均相对原子质量计算公式_____________________________________________5.下列说法正确的是()A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量6．某元素R的气态氢化物分子式为H2R，已知R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则R的相对原子量为（）（A）16（B）32（C）

4、40（D）647、ａｇ二价金属Ｍ溶于稀硫酸中完全反应，生成ｂｇ氢气，此金属的相对原子质量为（ ）。   Ａ．ｂ/ａ Ｂ．２ａ/ｂ Ｃ．ａ/２ｂ Ｄ．ａ/ｂ8．已知化合物X和Y的化学式的组成相似，经测定X中各元素的质量分数分别为：钾—a%，硫—b%，其余是氧元素；化合物Y中各元素的质量分数分别为：钾—c%，硒—d%，其余是氧元素，硫的相对原子质量是32，试求硒的相对原子质量。4、气体的平均相对分子质量计算公式：_______________________________________9．同温同压下，ALCH

5、4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（）A．5.56B．6.67C．11.12D．910．已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？5、描述原子核外电子排布有哪几种方法？描述范围有何区别？举例说明电子式原子（离子）结构示意图电子排布式轨道表示式11、下列各项中表达正确的是()　A．F—的结构示意图：          B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p第

6、8页共8页4　C．碳－12原子126C        D．钠离子电子式Na＋  6、核外电子排布遵循那几条规律？12．在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是；最外层电子数是次外层电子数二倍的是；次外层电子数是最外层电子数二倍的是。13．下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，请填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；（4）由

7、3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是，由五个原子核10个电子结合而成的分子是，14．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是___________，W是____________，X是____________，Y是

8、____________，Z是____________。15．元素形成化合物时，其显最高正价为，显负价时为；元素在其化合物中，最高价为，负价为。16．某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。17．某非金属元素X的最高价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为。二、物质的量1、名词解