高一化学上册单元质量评估课件

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1、第4章材料家族中的元素（45分钟100分）可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.（2010·鹤壁高一检测)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（）A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维【解析】选C。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英钟表、光导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单质。2．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶

2、于酸又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】选C。铝在常温下与O2能发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，且铝也能与氯气反应，氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以答案选C。3.下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应，正确的是（）A.①②③B.①②C.①③D.②【解析】选D。虽然元素的存在形式与元素的化学性质（活泼性）有关系，但要注意特例：①硅虽然化学性质稳定，但在自然界中却以化合态（二

3、氧化硅和硅酸盐）形式存在；②二氧化硅晶体与二氧化碳的物理性质（如熔、沸点）有很大的差异；③一般而言，酸性氧化物不会和酸发生反应，像SiO2不会和HNO3、H2SO4等发生反应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF+SiO2====SiF4↑+2H2O，因此上述说法中只有②是正确的，故选D项。4.要除去附着在铝件表面的铜镀层，应选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓硝酸【解析】选D。盐酸不管浓稀都不能与铜反应；浓硫酸与铜的反应需要加热，在此条件下铝也被溶解；浓硝酸在常温下就能将铜溶解除去，而铝由于钝化得以保护。5．下列说法中

4、正确的是（)A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料C．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器D．工业上用盐酸刻蚀玻璃【解析】选C。水晶是二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的材料，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃，所以C是正确的。6.（双选）1mol钠、镁、铝分别与50mL2mol·L-1的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是（）A.镁、铝产生氢气一样多B.钠放出氢气最多C.铝最终产生氢气最多D.产生氢气的量无法比较【解析】选A、B。钠可与水反应产生H2，故钠放出氢气最多；镁、铝与硫酸反应中镁和铝均过量，产生的氢气根据硫酸的量

5、来计算，故一样多。7.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液【解析】选D。若原溶液为酸，因n（酸）=0.2L×2.0mol·L-1=0.4mol,设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则＞0.4mol×n，所以n＜1.5，即n=1，由于Al与HNO3溶液作用不放出H2，故只能选HCl溶液。若为碱Ba（OH）2+2Al+6H2O====Ba［Al（OH）4］2+3H2↑12n［Ba

6、（OH)2］故n［Ba（OH）2］=0.1mol，而给出的溶液的物质的量都是0.2L×2.0mol·L-1=0.4mol，故此溶液不是Ba（OH）2溶液。8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（)A.制CuSO4:Cu+2H2SO4（浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OB.CuSO4:2Cu+O2====2CuO;CuO+H2SO4（稀)====CuSO4+H2OC.制Cu（NO3)2:Cu+4HNO3（浓)====Cu（NO3)2+2

7、NO2↑+2H2OD.制Cu（NO3)2:3Cu+8HNO3（稀)====3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】选B。生成一样多的CuSO4，A中消耗H2SO4多且生成污染气体SO2。C、D中均消耗HNO3多且生成污染气体NO2或NO。B中原子利用率高，且产物无污染。△9．（2010·西安高一检测）将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2（标准状况下)，则该金属是（)A．AlB．MgC．FeD．Zn【解析】选A。可设该金属为X，若为二价金属，则有,则金属摩尔质量M=＝18g·mol-1，选项B、C、D都不符合；若为

8、三价金属Al，则有,则此时m（Al)＝mol×27g·mol-1=1.8g,故选A。10.向明矾［KAl（SO4)2·12H2O］溶液中滴入Ba（OH)2溶液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（