8.2_常见的碱---碱

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1、8.2常见的碱---碱教学目标：1、了解常见碱在生产、生活中的主要用途。2、知道熟石灰、烧碱的物理性质。3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。4、初步认识酸雨的形成和危害。5、通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。6、通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。教学重点：碱的化学通性。教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。复习1、酸碱指示剂2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊课前测评：1、什么样的化合物叫做碱？2、以下化合物中，哪些是碱？NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba

2、(OH)2Mg(OH)2,Cu2(OH)2CO3,H2O,CaO,CuO,Cu(OH)2,KNO3,NaCl常见三种碱的常见用途名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油氢氧化钾KOH电池工业氢氧化钙的用途氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？《石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，

3、要留清白在人间。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O高温一、氢氧化钠的物理性质及用途俗名物理性质用途氢氧化钠()————————————是一种__色__体,极易____,并放出___;易吸收空气中的_____而___,因此可作某些气体的_____.是一种____,广泛应用于________和__等工业.生活中可用来________.NaOH苛性钠火碱烧碱白固溶于水热量水蒸气潮解干

4、燥剂工业原料肥皂石油造纸纺织去除油污【实验8-8】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性1、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。2、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度升高。3、实验现象：鸡被腐蚀，颜色变成深棕色。二、碱的通性1、碱与指示剂的作用实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与酸的反应【实验8-4】酸跟碱的反应反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色。结论：性质4酸跟碱发生中和

5、反应，生成盐和水。酸+碱盐+水酸碱盐水NaOH+H2SO4==KOH+HCl==KOH+H2SO4==Cu(OH)2+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OKOH+HCl==KCl+H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==B

6、aSO4↓+2H2O3、碱与非金属氧化物的反应【实验8-10】碱与非金属氧化物的作用实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较大。解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。性质3：碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱+非金属氧化物盐+水中和反应的应用一、改变土壤的酸碱性二、处理工业废水例：肇庆市某工厂排出的废水含有硫酸，假如你是该厂经理，你认为如何处理，说出处理方案。三、用于医学例：人的胃液中含有少量盐酸，在治疗胃酸过多的药物中，常含有Al(OH)3或Mg(OH)2，原因是什么？反应的化学方程式

7、为_________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O1、氢氧化钠与硫酸铜反应4、碱与盐的反应实验现象：有蓝色的沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42、氢氧化钠与氯化铁反应实验现象：有红褐色的沉淀生成3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl性质4：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。(碱、盐都可溶碱+盐新碱+新盐工

8、业制取碱(NaOH)的方法Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4===NaOH+CuCl2===Ba(OH)2+Fe2(SO4)===KOH+FeCl3===Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4现象：有蓝色沉淀生成。(波尔多液的主要成分)2NaOH+CuCl2===2NaCl+Cu(OH)2↓3Ba(OH)2+Fe2