寻找金属变化的规律1浙教版

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1、第5节寻找金属变化的规律横店三中吕锡忠一.哪些物质是金属？讨论你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。钯钡铂铬水银镭锂锰镍铯铊钛了解：金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系?探究金属的用途与金属性质的关系？研究金属的性质，推测某些金属的用途：（一）、金属的物理性质：金属光泽——质地坚硬—

2、—有延展性——良导电性——铁磁性——熔点高且有良导热性——可以做装饰品可以做钻头、机器等可以拉铁丝、扎成铁片等可以做导线可以做永久磁铁做铁锅、铝茶壶等3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。⑴分析我们常见的金属有哪些物理性质。⑵⑶4、通过实验，我们收集的事实证据有：分析我们常见的金属有哪些用途。分析我们常见的金属的物理性质和它们用途的关系。金属名称主要物理性质用途铁延展性导电性导热性铁磁性钢铁工艺品电铁棍散热片磁铁金属名称主要物理性质用途铜铝紫红色、延展性导热性导电性装饰品铜火锅电线、电缆银白色

3、金属，有良好的延展性导电性导热性装饰品电话线铝锅（二）、金属的化学性质你已知金属有哪些化学性质？实验1镁带、铜丝分别在酒精灯上加热。哪根会燃烧？冷却后，有什么现象？1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变?____________。镁逐渐变黑2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。没有明显的现象变化通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与

4、氧气反应生成氧化物（如Cu）总结铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈——主要成分氧化铁。说明什么？思考同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，因此铝制容器不能盛酸性或碱性物质。大量的气泡产生金属和酸的反应1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，

5、观察现象：镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现__________，此气体应是________。有爆鸣声氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：___________________________________________________________。试验产生的气体。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=Zn

6、SO4+H2↑4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_______。铜镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。是氢气根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列?Mg＞Zn＞H＞Cu是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银很难被腐蚀。你能写出前面镁、锌与盐酸、硫酸的化学方程式么？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑练习上述反应与前面学过的化

7、合、分解、复分解反应有什么不同？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑单质化合物单质化合物+=+A+BC=B+AC像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应单质+化合物=单质+化合物小结思考2上述的实验，你能总结出金属的性质及反应前提？有的金属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应。实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗

8、？实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。思考3练习题：1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（）A、塑料袋B、玻璃杯C、铁锅D、磁碗CAB2.