2018_2019学年高中化学专题检测卷(二)苏教版选修3

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1、专题检测卷(二)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列式子中,真实表示物质分子组成的是(  )A.H2SO4B.NH4ClC.SiO2D.C答案 A解析 只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。2.下列叙述不正确的是(  )A.O2在水中的溶解度比N2大,因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大,沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高答案 D解析 金属晶体有的熔点低

2、,如汞、钾、钠等;有的很高,如钨高达3430℃,比晶体硅和SiO2的熔点还要高。3.下列说法正确的是(  )A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素答案 B解析 AlCl3是共价化合物,A错;凡含有离子键的化合物就是离子化合物,B正确;共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,C错;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D错。4.离子晶体不可能具有的性质是(  )A.较高的熔、

3、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎答案 B解析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。5.下列叙述的各项性质中,不属于金属的通性的是(  )A.导电、导热性B.延展性C.具有金属光泽D.熔点都很高答案 D解析 金属晶体熔点范围很广,有些比原子晶体还高,有些比分子晶体还低。6.X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z

4、,下列说法中不正确的是(  )A.固态Z可能是离子晶体B.Z可以表示为X2YC.固态Z熔化后能导电D.X可形成+2价阳离子答案 B7.有关晶体的下列说法中正确的是(  )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案 B解析 分子稳定是由于分子内所含的共价键稳定,而与分子间作用力大小无关;原子晶体内部只存在共价键,共价键越强,破坏共价键所需的能量越多,熔点越高,B正确;冰在融化时克服的是氢键和范德华力,水分子内部并

5、没有变化;氯化钠熔化时,由于离子间的距离变大,则离子键被破坏。8.下列数据是对应物质的熔点,有关判断错误的是(  )物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点(℃)92097.812911902073-107-571723A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高答案 B解析 根据表中熔点数据可知,Na属于金属晶体,含金属阳离子,A正确;BCl3为分子晶体,

6、但硼原子没有满足8电子稳定结构,B错;C和Si同为第ⅣA族元素,但CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,即同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,C正确;Na为金属晶体,AlCl3为分子晶体,但AlCl3的熔点比Na的熔点高,D正确。9.下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是(  )A.O2、I2、HgB.CO2、Al2O3、KClC.Na、K、RbD.H2S、H2Se、H2Te答案 D解析 A项可联系三种物质在常温下的状态判断,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点应为O2

7、,而KCl和Al2O3为离子化合物,在常温下均为固体,由离子半径K+>Al3+,Cl->O2-且后者电荷数高于前者,可知Al2O3的熔点应高于KCl;C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低;D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物,它们的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,熔点依次升高。10.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是(  )物质ABCDEF离子电荷数112键长/10-10m2.313.182.10A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB

8、>CD>EFD.EF>AB>CD答案 D解析 离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷数及离子键键长有关,电荷越多、键长越短,离子键越强,熔点越高。11.下列有关晶体的叙述,错误的是(  )A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中,每个Na+(或Cl-)周围都紧邻有6个Cl-(或Na+)C.金属铝晶体受到外力时可发生形变,但金属键会被破坏D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而

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