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时间:2019-05-24
《2018_2019学年高中化学专题检测卷(一)苏教版选修3》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题检测卷(一)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.下列微粒:①质子,②中子,③电子,在所有原子中一定含有的微粒是( )A.①②③B.仅有①C.①和③D.①和②答案 C解析 任何原子核中均有质子,为使原子整体不显电性,故核外必须有与质子带相反电荷的电子,所以原子中必定存在质子和电子,可以不存在中子,如H,它的核内只有1个质子。2.下列说法中正确的是( )A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.电子层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一
2、个电子,故氢原子只有一条轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案 D3.下列元素中,基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )A.As 4s24p3B.Cr 3d44s2C.Ar 3s23p6D.Ni 3d84s2答案 B解析 能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量较低,原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。4.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有( )A.5B.6C.7D.8答案 C解析 短周期元素中的原子
3、,基态时具有1个未成对电子,其外围电子排布应为ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18号元素中,有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。5.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+答案 B解析 本题考查了过渡金属离子的核外电子排布情况,要求大家熟练掌握1~36号元素原子的核外电子排布情况。d轨道达半充满状态
4、即d轨道排5个电子。四种离子的电子排布式分别为Cr3+:1s22s22p63s23p63d3Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Co3+:1s22s22p63s23p63d6Cu+:1s22s22p63s23p63d10所以B符合条件。6.某元素原子的外围电子排布式是3s23p4,则它在周期表中的位置是( )A.第2周期第ⅣA族B.第3周期第ⅣA族C.第4周期第ⅡA族D.第3周期第ⅥA族答案 D解析 由题意知,最外层有6个电子,故为主族元素。对于主族元素,周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数。7.闪烁着银白色光泽的
5、金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案 C解析 题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第4周期ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。8.下面的电子结构
6、中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6答案 C解析 电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOHMg>AlD.还原性:Na
7、>Mg>Al答案 D解析 Na、Mg、Al在同一周期且原子序数依次增大,第一电离能NaB>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.元素的第一电离能:A>B>D>C答案 C解析 A2+、B+、C3-、D-这4种离子具有相同的电子层结构,则元素在周期表中的位置为,因此原子半径顺序为B
8、>A>C>D;原子序数为a>b>d>c;离子半径为C>D>B>A;第一电离能A>B,D>C,且C>A,即D>C>A>B。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2
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