物质的鉴别与提纯上课用

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1、初三化学专题复习之物质的鉴别、分离和提纯一、物质的鉴别鉴别物质的方法：根据物质的不同性质，选择正确的方法或选用合适的试剂来鉴别物质。鉴别物质的步骤：看、溶、加、点、热步骤一：看看颜色，通过颜色不同鉴别物质。含Cu2+的溶液颜色都是蓝色，含Fe3+的溶液颜色都是黄色或红褐色，硫酸铜粉末为白色，而硫酸铜晶体是蓝色……要熟悉一些有颜色的物质。步骤二：溶可以根据物质是否溶于水及溶于水是否发生放热或吸热现象来鉴别物质。如鉴别碳酸钙和氯化钙；如鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵。步骤三：加加入试剂，物质与试剂反应产生不同的现象，即有气体或沉淀生成、或

2、颜色改变、或能量变化而进行鉴别。1：加一种试剂2：加多种试剂例题1：只用一种试剂一次鉴别：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液。NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4Ba(OH)2溶液有氨味的有氨味且白色沉淀无明显现象NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4白色沉淀例题4：请用酚酞溶液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞溶液Ba(OH)2变红无明显现象H2SO4HClNaCl变红的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀且红色消失红色消失无

3、明显现象H2SO4HClNaCl1、加一种试剂鉴别先考虑能否使用酸碱指示剂鉴别。找出待测溶液中不同的离子，加入合适的试剂，使之与待测溶液出现不同现象加以鉴别。若没要求一次鉴别，还可以利用待测物之间相互反应而加以鉴别。实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。请你设计实验方案，把五种药品区分开。例题6：取样加足量水CaCO3不溶蓝色溶液CuSO4NaCl,NaOH,BaCl2形成无色溶液加CuSO4溶液白色沉淀蓝色沉淀无明显现象NaClNaOHBaCl2CaCO3、CuSO4、N

4、aCl、NaOH、BaCl2方案一：2、加多种试剂鉴别无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组，再对每组物质加以鉴别。白色固体一般可加水，根据溶解性、溶液颜色分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂鉴别。例题7：不用试剂能否鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液？CuSO4NaOHAgNO3BaCl2HClCuSO4蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀3、不加试剂鉴别不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种或几种物质，再利用检验出的物质进行鉴别，以此类推。若几种待测物

5、没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。四：点燃根据是否能燃烧或燃烧的产物及现象不同鉴别物质，如鉴别木炭和氧化铜，可分别在氧气中点燃。如鉴别氢气、甲烷、一氧化碳。五：加热根据加热发生反应的生成物及现象不同鉴别物质。如鉴别白色固体氯化钾和氯酸钾，分别加热白色固体，若能生成使带火星的木条复燃的气体则是氯酸钾。二、物质的提纯分离：是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到较纯净的物质。除杂：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的

6、是多种纯净物；除杂只得到一种纯净物。（一）物理方法：1、过滤如粗盐提纯2、结晶冷却热饱和溶液蒸发结晶3、蒸馏如工业制氧气，石油的分馏等。（二）化学方法加入试剂原则：不增，不减，易分离不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分离：加入试剂后，使杂质转化为与所需物质状态或溶解性不同的物质。例题2：选择恰当试剂，除去下列溶液中的杂质。(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4)(3)HNO3(HCl)(4)NaCl(Na2CO3)BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HCl或BaCl2溶液例题

7、4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③   B④①②⑤③C②⑤④①③   D⑤②④①③CaCl2、MgCl2、Na2SO4过量NaOHMg(OH)2CaCl2、Na2SO4NaOH过量BaCl2BaSO4CaCl2、NaOHBaCl2过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4Na2CO3NaOH加适量盐酸NaCl过量Na2CO

8、3过量BaCl2BaCl2BaCl2例题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤