物质的分离提纯与检验

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1、1.2.1物质的分离、提纯和检验学习目标：1．学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。【知识回顾】1．如何分离碳酸钙和氯化钠固体？2．如何验证某无色无味的气体是否为CO2?【基础学习】一．.过滤1.适用于___________的分离。2．主要仪器：_____、_____、_______、铁架台(带铁圈)、滤纸等。3．装置：见图。4．注意事项(1)过滤操作应做到“一贴、二低、三靠”。(2)过滤后如果溶液仍然浑浊，应_____________。(3

2、)如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面_____沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。二．蒸发1.适用于分离_________的溶质。2．主要仪器：铁架台(带铁圈)、_______、_______、_______等。3．实验装置：见图。4．注意事项(1)蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的___。(2)加热过程中要_________，以免溶液溅出；不能蒸干，当析出大量晶体时就应___________，利用余热蒸发至干。(3)不能把热的蒸发皿直接放在实验台

3、上，应垫上_______9三　蒸馏1.蒸馏是利用_____不同来分离互溶液体混合物。2．主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、_________、______、_______、_______、_______、_______等。3．实验装置：见右图。4．注意事项(1)温度计的水银球在_________________处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的___，也不能少于___。(3)冷凝管中冷却水从__口进，___口出。(4)先接通冷凝水，再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体_____。(6)剩余少量溶液时即可停止加

4、热，溶液不可蒸干。四　萃取分液1.萃取：利用溶质在不同溶剂里_______的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。分液：利用分液漏斗把两种互不相溶、_____也不相同的液体分离开的方法。2．主要仪器：铁架台(带铁圈)、________、烧杯等。3．实验装置：见右图。4．萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂__________；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发；溶质不与萃取剂发生任何反应。5.操作步骤及注意事项：(1)应先检验分液漏斗是否_____。(2)将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超

5、过漏斗容积的，塞好塞子进行振荡。(3)振荡时，右手握住漏斗上口的颈部，并用食指压住塞子；用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。(4)然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液；分液时，上层溶液从___________________，下层溶液从____________________。思考：在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、蒸发……9请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称填入横线上。①除去氯化钠固体中混有的碘________。②除去乙醇中溶解的少量食盐________。③分离

6、碘的饱和水溶液________。④除去粗盐中的泥沙________。⑤从海水中提取食盐________。⑥分离油和水________。物质分离与提纯的区别1．物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开的实验操作过程。2．物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。物质分离的方法及适用范围分离方法适用范围过滤固液分离(固体不易溶于该液体)蒸发固液分离(固体易溶于该液体)分液液液分离(两种液体互相不溶)蒸馏液液分离(两种液体互溶，且沸点差别较大)加热固固分离

7、(一种固体加热易分解或升华)洗气气气分离(利用气体的化学性质或溶解性进行分离)【练习】1.酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是(　　)。A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4溶液D．苯和蒸馏水2.现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性9AC3H6O2－9

8、857.50.93可溶BC4H8O2－847780.90可溶A.萃取法B．升华法C．分馏法D．分液法化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。一不增：不