化学平衡之四（推荐）

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1、大连市第二十三中学高级教师杜彦2003年名师课堂辅导讲座—高中部分化学平衡[学习要求]1、了解化学反应的可逆性；理解化学平衡的涵义；掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2、理解勒夏特列原理的涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。1、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。[学习内容]说明：可逆反应①在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称可逆反应。②可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生

2、成物，则开始时v正最大，v逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡，如图：Ovtv正v逆化学平衡v正=v逆③绝大多数化学反应都有一定的可逆性。但有的反应逆反应倾向比较小，从整体上看，反应实际上是朝着一个方向进行的，如Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,H++OH-H2O；还有一些反应，产物一旦脱离了反应体系，它就不具备可逆反应的条件，如2H2O22H2O+O2↑。这些反应不能称为可逆反应；也有些反应向相反方向进行

3、时，反应条件不同，如2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑，这样的反应也不叫可逆反应。MnO2点燃电解2、化学平衡的特征：“逆、等、动、定、变”①逆：是指可逆反应，表示化学平衡状态可以从正、逆反应两个方向达到，不论是从正反应开始还是从逆反应开始，都可以达到平衡状态。②等：表示正、逆反应速率相等③动：表示处于平衡状态下的化学反应，从表面上、从宏观上看好像反应停止了，但从本质上、从微观的角度上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。④定：因为正、逆反应速率相等，所以混合物中各反应物、生成物

4、的浓度保持不变，因此各组分的质量分数不变，。⑤变：表示化学平衡状态都是在一定的条件下建立的，当这个条件改变了，化学平衡也就被破坏了，它会在新的条件下建立新的化学平衡。①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如

5、2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。4、化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件（如温度

6、、浓度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度：增大c反应物或减少c生成物，平衡正向移动；减小c反应物或增大，c生成物，平衡逆向移动。升温，平衡向吸热方向移动降温，平衡向放热方向移动加压，平衡向气体体积缩小方向移动减压，平衡向气体体积扩大方向移动（4）催化剂对化学平衡无影响，只是缩短到达平衡所需的时间。（2）温度（3）压强注意：（1）只有互相混溶的物质才有浓度的意义，因此纯液体和固体其物质的量变化不影响平衡。（2）压强：必须有气体参加的反应，且反应前后气体总体积有变化的可逆反应，压强变化

7、才影响平衡。气体总体积不变时压强变化对平衡无影响。（3）定容的密闭容器中充入与反应无关的惰性气体虽总压增大，但参加反应的气体的浓度未变，分压未变，平衡不移动。（4）恒压的容器中压入与反应无关的气体，容器因维持恒压而体积变大，参加反应的气体浓度减小，分压降低，平衡向体积扩大的方向移动。有关化学平衡计算的一般步骤为：①写出有关平衡的化学方程式；②列出或计算相关物质的起始量、转化量、平衡量；③据已知条件列出相应方程计算。例如：5、化学平衡计算的基本方法可逆反应在达到平衡的过程中各物质浓度变化关系。反应mA+nBp

8、C起始浓度(mol·L-1)abc变化浓度(mol·L-1)xxx平衡浓度(mol·L-1)(a-x)(b-x)(c+x)对于反应物：c平=c起-c变对于生成物：c平=c起+c变3、平衡的种类（1）溶解-结晶平衡KNO3(s)K++NO3--Q（2）化学平衡N2+3H22NH3+Q（3）电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+-Q（4）沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl--Q（5）盐类水解平衡Fe3++3H