高二必修4月考卷

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1、九江外国语学校2010---2011学年度上学期月考高二化学试卷说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Al-27  S-32  Cl-35.5 Zn-65Ag-108Pb-207第Ⅰ卷选择题（共48分）  一．选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在题后答题卡内。）1、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

2、B．用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（A）铜片上有气泡逸出（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液（D）反应前后铜片质量不改变3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化（A

3、）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为  A．大于25.3%    B  小于25.3%    C  等于25.3%    D约等于25.3%6．能正确表示下列反应的离子方程式是A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3

4、-==Cu2++2NO2↑+2H2OB、纯碱与水反应：CO32-+2H2O==H2CO3+2OH-C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A．22.4ax/b    B．11.2ax/b    C．5.6ax/b    D．2.5ax/b8.下列说法不正确的是6　A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c

5、(H+)　B、碳酸钙难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中　C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-)　D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)===2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH210．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c

6、、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极（B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质11．在理论上可用于设计原电池的化学反应是A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g)△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0D．HCl(aq)+NaOH(aq)=N

7、aCl(aq)+3H2O(l)△H<012.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+13.在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）===cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动                  B

8、．a+b>c+dC.Z的体积分数减小                      D．X的转化率下降14．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下