普通化学第六版第三章习题

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1、第三章水化学与水污染1.是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）-3（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm）相同。（）-3－（2）0.10mol·dmNaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN的Kb值比－F的Kb值要大。（）（3）有一由HAcAc组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(Ac),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（）-92+（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb的浓度与后者2+的Ca的浓度近似相等。（）-622（5

2、）MgCO3溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所有含有MgCO3溶液中，c(Mgc(CO3),而且22626c(Mg)c(CO)6.8210moldm（）3eq+eq答案：（1-）同样pH，表示c(H)相等,而c(H)KaCeq-eq（2+）pH大表示c(OH)大，而c(OH)KbC（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。222-2+2（5-）c(Mgc(CO3)不正确的。原因是：CO3水解使Mg与CO3不相等，另外含有MgCO322

3、626溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。c(Mg)c(CO3)6.8210moldm成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。2.选择题（将正确答案的标号填入空格内）33（1）往1dm0.10moldmHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是。答案：bcg（a）HAc的α值增大（b）HAc的α值减少（c）溶液的pH值增大（d）溶液的pH值减小（e）HAc的Ka值增大（f）HAc的Ka值减少（g）HAc的Ka值不变－（2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH)为。答案：c11(a)c(b)Kc(c)Kc/2(d)2cbb2

4、21（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01molkg，按它们的渗透压递减的顺序排列。答案：c（Π=cRT）（a）HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2（b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl21（c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl－3－3－（4）设AgCl在水中，在0.01mol·dmCaCl2中，在0.01mol·dmNaCl中以及在0.05mol·dm3AgNO3中的溶解度分别为sO、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是。答案：b（同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）（a）s

5、O>s1>s2>s3（b）sO>s2>s1>s3（c）sO>s1=s2>s3（d）sO>s2>s3>s13（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dmNa2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。答案：c(Ks最大的)（a）Ag2S（b）AgBr（c）AgCl（d）AgI3.填空题在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。3-3+（1）10.0cm0.10mol·dmHCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4的解离忽略不计。3－3（2）10.0cm0.10mol·dmNH3水溶液

6、（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小3+（3）10.0cm纯水（pH值）。答案：减小，NH4是弱酸3（4）10.0cm带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。-1-1-1（1）1mol.kgNaCl（2）1mol.kgC6H12O6（3）1mol.kgH2SO4-1-1-1（4）0.1mol.kgCH3COOH（5）0.1mol.kgNaCl（6）0.1mol.kgC6H12O6-1（7）0.1mol.kgCaCl2答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低

7、的顺序是6457213考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。-36．海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海0水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在2