普通化学(第六版)课后习题第二章答案

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1、......第2章化学反应的基本原理与大气污染1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案1b2b3b4c5bcd6a3.（1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大（2）k(正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移动方向增加总压力不变不变增大增大不变逆向移动升高温度增大增大增大增大增大正向移动加催化剂增大增大增大增大不变不移动（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO24.答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大5.（1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）

2、活性炭表面吸附氧气。答案：负（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正6.答案：由定义可知Fe2O3的.学习参考.......=3-4=[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-17.答案：查表水的过程的>0所以在298.15K的标准态时不能自发进行.8.(查表时注意状态,计算时注意乘系数)（1）307.7-66.9（2）-23.0-147.06（3）-184.3-26.9（4）-51.496.99.答案：(1)SnO2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2O（g）52.351.55

3、205.13852.35.7451.55213.7452.32×130.68451.552×188.825-580.700-580.700-393.509-580.7002×(-241.818)(1)204.388(2)207.25(3)115.532(1)580.7(2)187.191.学习参考.......(3)97.064Tc>(1)2841K903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)360.2205.138213.7469.91=11×.学习参考.....

4、..69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034-2225.50-393.509-285.83.学习参考.......-5640.738-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol-1(=-5796.127kJ.mol-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)做的非体积功=5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33kJ11.答案：查表197.674130.684186.264188.825=-2

5、14.637-110.5250-74.81-241.818-206.103-523K×=（-206.103）-523K×（-206.103÷1000）=-93.85kJ.mol-112.答案：设平衡时有2Xmol的SO2转化2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始n/mol840n（始）=12mol平衡时n/mol8-2x4-x2xn（平衡）=（12-x）mol根据PV=nRTTV一定时2x=6.4mol.学习参考.......SO2的转化率=6.4/8=80%(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应

6、，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）==0.36x=2.78mol需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：T/K9731.472.380.61810731.812.000.90511732.151.671.28712732.481.491.664答：反应3的标准平衡常数（如上）(因为随温度的升高平衡常数增大,

7、故是吸热反应).学习参考.......15．答案：利用公式求代入数据=-15.03==1.4×101016.答案：查数据计算213.74130.684197.674188.825=42.075J.mol-1.K-1-393.5090-110.525-241.81841.166kJ.mol-1-873=41.166kJ.mol-1-873K×0.042075kJ.mol-1.K-1=4.434kJ.mol-1=-0.61==0.358(Q

8、kJ.mol-1因为<0所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·.学习参考.......查德里原理判断是正确的。判断反应的