高一必修一第二章

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1、高一化学检测卷命题人：谢帅军一．选择题1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.标准状况下，22.4L盐酸含有个NAHCl分子D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2.下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4

2、无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO42-3．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-4．在溶液中加入足量Na后仍能大量共存的离子组是(　　)A．Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、AlO、Cl－、SOC．Na＋、K＋、NO、HCOD．Al3＋、Cl－、CO、K＋5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2

3、＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　).A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN只是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物6.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比() A．1:1     B．2:3     C．3:2      D．1:6   7．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，

4、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是A．SO2可以被Cr2O72-氧化B．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2C．Cr2O72-在反应中做还原剂D．两个反应中Fe2＋、Fe3＋均表现还原性8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).A．Fe3＋　　　　　B．MnO4-C．Cl2           D．HNO39．科

5、学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　).A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子10.将0.195g锌粉加入到300mL的0.01mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A.MB.M2+C．M3+D.MO2+11.下列导电能力最强的溶液是(　　)A.100mL1m

6、ol/LHCl溶液B.100mL1mol/L醋酸溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mL2mol/L氢氧化钠溶液12.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（   ）。A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I

7、2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN14.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　

8、　)A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O215.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液溶质的质量分数为(　　)二、填空题16．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜