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时间:2019-05-21
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1、高一化学检测卷命题人:谢帅军一.选择题1.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.标准状况下,22.4L盐酸含有个NAHCl分子D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以它是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4
2、无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-3.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-4.在溶液中加入足量Na后仍能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、Ba2+、Cl-、NOB.K+、AlO、Cl-、SOC.Na+、K+、NO、HCOD.Al3+、Cl-、CO、K+5.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2
3、+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中( ).A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN只是氧化剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物6.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 7.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+,
4、Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是A.SO2可以被Cr2O72-氧化B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.Cr2O72-在反应中做还原剂D.两个反应中Fe2+、Fe3+均表现还原性8.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).A.Fe3+ B.MnO4-C.Cl2 D.HNO39.科
5、学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是( ).A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子10.将0.195g锌粉加入到300mL的0.01mol/LMO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )A.MB.M2+C.M3+D.MO2+11.下列导电能力最强的溶液是( )A.100mL1m
6、ol/LHCl溶液B.100mL1mol/L醋酸溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mL2mol/L氢氧化钠溶液12.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )。A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I
7、2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是:A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN14.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是(
8、 )A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.碳与O215.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg·mL-1,该溶液溶质的质量分数为( )二、填空题16.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<
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