原电池 电解池复习学案

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1、襄阳一中高二年级复习导学提纲编写：李超审核：高二化学备课组使用时间：姓名：考号：第四章电化学专题复习一、学习目标1、了解原电池及电解池工作原理，能写出能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解化学电源的种类及其工作原理。3、了解铜的电解精炼和电镀装置及原理，了解氯碱工业的反应原理。4、了解金属腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀的概念。5、掌握原电池、电解池的有关计算二、学法指导1．阅读策略：认真阅读知识清单，根据学习目标寻读重要知识点，疑难处红笔标记。2．思考策略：通过与同学的合作、交流，通过知识清单与所学知识，整理电化学的有关知识三、知识链接化学能

2、与电能的相互转化§3电解池形成条件→工作原理→电解规律→电解应用(氯碱工业、电镀、电解精炼)§1原电池形成条件→工作原理→原电池设计综合运用深入§4金属的电化学腐蚀与防护析氢腐蚀与吸氧腐蚀→电化学防护综合运用§2化学电源一次电池→二次电池→燃料电池　　四、自测试题考点一原电池原理1、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入A

3、gNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④考点二常用的化学电源和新型化学电源2、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动考点三燃料电池3、一种新型燃料电池,一极通入空气,

4、另一极通入丙烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极B.电池总反应式是：C3H8+5O2+6OH=3CO32-+7H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－=2O2－D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O考点四电解池原理4、能用电解原理说明的问题是()①电解是电能转变成化学能；②电解是把化学能转变为电能；③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化；④

5、不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A．①②③④Ｂ．②③⑤Ｃ．③④Ｄ．①③④⑤考点五电极反应式的书写及溶液浓度和PH的变化5．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大C．Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24L气体D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑考点六电解原理的应用6、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应第4页

6、共5页襄阳一中高二年级复习导学提纲编写：李超审核：高二化学备课组使用时间：姓名：考号：B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极考点七电解的有关计算7、电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+考点八金属腐蚀与防护8、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.铝片需要用特殊方法保存B.

7、电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生考点九钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀9、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－====Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－====4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀五、当堂检测1、电瓶车所用电池

8、一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电