化学计算(二)根据化学方程式计算

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1、化学计算(二)根据化学方程式计算一、基础知识　　1.化学方程式在量的方面的含义：　　例如：　　在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284　　　　　　　　(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律　　2.一般解题步骤：　　(1)审清题意，设未知量　　(2)正确写出有关的化学方程式　　(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边　　(4)列出比例式　　(5)求出未知量　　(6)简明地写出答案　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解

2、、答仔细.　　3.注意事项：　　(1)化学方程式必须书写正确　　(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示　　(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确　　(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面　　(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)　　4.常用换算计算式：　　(1)气体密度(g/L)　　(2)物质纯度　　5.常用方法：　　(1)守恒法　　(2)关系式法　　(3)差量法　　(4)极值法　　(5)讨论法　　　(6)特殊值法　　二、典型例题　　例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合

3、物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.　　解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x　　　　　　　　　245　　　　　　96　　　　　x　　　　　　　1g　　　　　　　　x=2.55g　　　　则KClO3的分解率：　　答：KClO3的分解率为63.75%.　　例2：实验室中，用氢气还原氧

4、化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.　　解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g　　　　　　　　　80　　　64　　　　　x　　　x-4g　　　　　　　　x=20g　　答：参加反应的氧化铜质量为20g.　　例3：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？　　解：设生成CO2的质量为x　　　　　　　　　100　　　　　44　　　　100t×80%　　　x　　　　

5、　　x=35.2t　　　　生石灰质量：100t-35.2t=64.8t　　答：生成CO235.2t，得生石灰64.8t.　　例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？　　解：设可炼得生铁的质量为x　　　　　　　　232　　　　　168　　　580t×80%　　　x·(1-4%)　　　　　　x=350t　　答：略.　　例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.　　解

6、：设生成D的质量为x　　　　A+3B=2C+2D　　　　　　4418　　　　　8.8g　x　　　　　　x=3.6g　　　　则参加反应的B的质量为：　　　　8.8g+3.6g-2.8g=9.6g　　　　∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3　　答：略.　　三、检测题　　(一)选择题：　　1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)　　A.27：32：102　　　　B.27：24：43　　　　C.4：3：2　　　　D.108：96：204　　2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7

7、.2g水，则反应前氧气质量可能是(　　)　　A.0.8g　　　　　　　　B.3.6g　　　　　　　C.6.4g　　　　　　D.9.2g　　3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)　　A.23：9　　　　　　　B.16：9　　　　　　C.32：9　　　　　D.46：9　　4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)　　A.2

8、3　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92　　5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为(　　)　　A.88.9%　　　　　　　B.80.0%　　　　　　C.11.