《碳和碳的氧化物》复习学案ning

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1、碳和碳的氧化物复习学案一、碳的单质碳单质的存在形式主要有、和。1、物理性质和用途(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作、、。（2）石墨：具有质、导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作、作、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式。（3）C60：很稳定。用于材料科学、超导体等。2、化学性质（1）常温下，碳的化学性质。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。（2）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为。（3）还原性（可冶炼

2、金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为，现象是黑色粉末变成色，澄清的石灰水变。现象：试管①中_____________________________；试管②中___________________________________。化学方程式：①中___________________________②中_______________________________________。【思考感悟】 ①实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？ 提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 ②实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管②中拿出？理由是什么？ 提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后

3、试管①内温度降低，试管②中的液体倒流将试管①炸裂。例1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（）A.它们的熔点相同B.都不溶于水C.常温下都是固体D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳例2.下列说法中，正确的是（）A.同种元素形成的物质一定是单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的第3页共3页二、碳的氧化物1、二氧化碳大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成。（1）物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体

4、叫干冰，易升华，可作。（2）化学性质①一般情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来。②与水反应：CO2＋H2O=H2CO3，可以制作汽水等碳酸饮料。③与碱反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2或制取纯碱。（3）制法①实验室制取二氧化碳的化学方程式为，发生装置应该选用（填“固固加热型”或“固液常温型”），用向排空气法收集，验满时把燃着的木条放在集气瓶。注意：不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续

5、进行；不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。②工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑2、一氧化碳（1）物理性质的气体，密度比空气略，极难溶于水。（2）化学性质①可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈色，反应的化学方程式为，可以做。(注意:点燃前必须验纯。)②还原性：一氧化碳与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，反应化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。可用于。(注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气。)碳：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。氧化铁：在反

6、应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。第3页共3页③剧毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒。实验探究练习、⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置。⑶判断CO2已收集满的方法是：。⑷用高锰酸钾制取O2，装置还需做的一点改动是。⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。第3页共3页