《碳和碳的氧化物》复习学案

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1、碳和碳的氧化物复习学案碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：不完全反应：还原性、碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性毒性二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，与水反应：与石灰水反应：工业制法：制法实验室制法反应原理：气体发生装置：反应，不型收集方法：验满方法：检验方法：用途：可燃性【知识网络】一、碳的单质碳单质的存在形式主要有金刚石、石墨和C60。1、物理性质和用途(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作。（2）石墨：具有质、导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应

2、的用途：作、作、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式。（3）C60：很稳定。用于材料科学、超导体等。2、化学性质（1）常温下，碳的化学性质。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。（2）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为。（3）还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为，现象是黑色粉末变成色，澄清的石灰水变。例1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同

3、元素组成”的事实是（）A.它们的熔点相同B.都不溶于水C.常温下都是固体D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳例2.下列说法中，正确的是（）A.同种元素形成的物质一定是单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的二、碳的氧化物第3页共3页1、二氧化碳大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成。（1）物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体叫干冰，易升华，可作。（2）化学性质①一般

4、情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来。②与水反应：CO2＋H2O=H2CO3，可以制作汽水等碳酸饮料。③与碱反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O此反应可以用来（填“检验”或“吸收”）CO2或制取纯碱。（3）制法①实验室制取二氧化碳的化学方程式为，发生装置应该选用（填“固固加热型”或“固液常温型”），用向排空气法收集，验满时把燃着的木条放在集气瓶。注意：不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻

5、止了反应的继续进行；不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。②工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑2、一氧化碳（1）物理性质的气体，密度比空气略，极难溶于水。（2）化学性质①可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈色，反应的化学方程式为，可以做。(注意:点燃前必须验纯。)②还原性：一氧化碳与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，反应化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。可用于。(注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气

6、。)碳：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。氧化铁：在反应中氧,变成，发生反应，本身被，是剂，具有性。③剧毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒。实验探究练习、⑴写出标号①②的仪器名称：①，②。⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置。⑶判断CO2已收集满的方法是：。第3页共3页⑷用高锰酸钾制取O2，装置还需做的一点改动是。⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。第3页共3页