3.2 原子的结构 第2课时

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1、3.2原子的结构第2课时离子一、学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2.了解离子的形成过程，认识原子、分子、和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。二、学案(一)温故知新我能行1.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，在原子中：数=数=数=数2.决定原子的种类。原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外作3.物质是由、、等微小粒子构成的(二)探索新知我能行【知识点一】核外电子的排布1．核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为。2.现在发现元素原子核外

2、电子最少的有层，最多的有层，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过个）3.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示该层的。4.稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个），在化学反应中不易或电子，属于相对稳定结构；金属元素最外层电子一般少于个，在化学反应中易电子，趋向相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于个，在化学反应中易，趋向相对稳定结构。5.元素的种类由决定，元素的化学性质主要由决定。【知识点一】巩固过关我能行1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A.B.C.D.2.元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图

3、，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的关系密切。3.溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：（1）X的值为。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似【知识点二】离子的形成1.在化学反应中,金属元素最外层电子后带电,非金属元素电子后带电,我们把带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。阴、阳离子由于作用，而形成不带电性的化合物。2.世界上所有的物质都是由、、和构成的。【知识点二】巩固过关我能行1.（双项）从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同

4、D.①表示阳离子，②表示原子2.（双项）如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）281+11A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为11C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素3.2Mg2+第1个“2”表示第2个“2”表示。(三)拓展提升我能行1.某元素的微粒最外电子层有8个电子，则该微粒（）A．是稀有气体原子B．是阳离子C．是阴离子　　　　D．无法确定2．（双项）某原子的结构示意图如右图，有关它的说法正确的是（）A最外层电子数是8B.质子数为12C.该元素的原子化学性质不稳定D.该元素属于非金属元素3.（双项）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的

5、是()A.它们的最外层电子数相同B.它们的核外都有两个电子层C.它们属于同种元素的微粒D.它们都是原子28Y+11+X264.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示288+1777ABC（1）当A、B为原子时，X=；Y=；（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。5.写出下列符号或符号表示的意义：(1)2个钠离子(2)2C1-(3)铁元素______(4)3个钾原子_______(5)5个二氧化硫分子_______(6)3个镁离子________6.右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为，在化学反应中钠原子容易(填得失

6、几个电子)，而变成(用符号表示)。7.以下粒子中：根据图示回答问题+928+1128288+177288+19287+1777+826ABCDEF(1)属于原子的是　　　　,(2)属于阳离子的是　　　　，(3)属于阴离子的是　　　____，(4)属于同种元素的粒子有　　　　_,(5)化学性质比较稳定的粒子有(用字母填空,上同)　　　　　__。28n+m7.某粒子的结构示意图如右图请回答下列问题：⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；⑶若m-n<10,则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。(四)堂上小测我最酷1.下列

7、结构示意图中表示阳离子的是（）2..已知M2-离子核外有n个电子，则该元2.已知M2-离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为()A.nB.n－2C.n＋2D.2－n3..核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是()A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子4.（双项）下列说法中错误的是()A.质子数小于核外电子数的微粒是阳离子B．只有带电的原子才叫离子C．原子失去电子后变成阳离子D．分子、