福建省师大附中2016_2017学年高二化学上学期期末测试习题

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1、福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试高二（平行班）化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。相对原子质量：H-1第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分1．下列物质在水溶液中电离方程式的书写正确的是A．2H2O=H3O++OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．NaHSO4

2、=Na++H++SO42-D．H2S2H++S2-2．四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④3．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol达到平衡后，为提高该反应

3、的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是：A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水5．X、Y、Z三

4、种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%6．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．升高温度，v正减小，v逆增大B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变C．增大压强，v正增大，v逆减小D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小7．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的

5、是A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl(SO4)2D．NaI8．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．Cu（NO3）2B．HClC．MgCl2D．Na2SO49．已知某可逆反应，xA(g)yB(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是A.x

6、分数增大10．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关11．一定条件下，固定容积的

7、密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是A.T1＞T2，该反应的△H＞0B．加入催化剂可以提高CO的转化率C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H值将变大12．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(O

8、H)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解13．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只