构成物质的微粒复习

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1、【考点透视】1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.熟练掌握常用的元素符号、离子符号、化合价符号、原子结构示意图、离子结构示意图、相对原子质量等化学用语。4.能准确、简洁地使用化学用语表达化学基本概念，物质的组成等。知识梳理中考典例精析专题训练构成物质的粒子：知识网络分子、原子、离子2、物质的分类混金属单质合物单质非金属单质物质稀有气体纯净氧化物物氧化物酸无机化合物酸碱盐化合物碱有机化合物盐考点一分子、原子1．分子与原子的比较分子原子分子

2、是保持物质化学变化概原子是______________化___学___性质的一种念中的最小粒子粒子质量、体积都很___小_____，彼此之间有____间__隔____，总在不停地___运__动_____，都能直相同点接构成物质，同种分子（或原子）化学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不同在化学变化中，分子___可__以__再分,区别原子_不___可____再分。联分裂分子原子系结合2.化学反应实质：在化学变化中___分__子____分裂为___原__子___，原子______重新组合成新分的子___

3、___原_子(或_____重新组合)，新的分子（或原子）构成新的物质。由分子由原子构成的构成的加热氧化汞分子汞原子氧分子分裂成汞原子（HgO）和氧原子（Hg）（O2）考点二：原子的结构重点：决定元素种类：质子数（或核电荷数）三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子质量：质子数和中子数（原子核）知识点1决定元素种类质子决定原子核（+）原子质量原（+）中子子（不带电）核外电子最外层电子数决定元素化学性质注意：1、质子数不一定等于中子数（－）2、每个原子都含有质子和电子，不一定有中子核电荷数=质子数（=氢

4、核原子外核电中子无中数子=）原子序数（原子）该原子的质量=相对原子质量≈质子数+中子数碳12原子的质量×1/12决定元素种类：质子数（或核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数三决定决定原子质量：质子数和中子数注意：最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数都为2；H、Na最外层电子数都为1）；最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（如He、Ne均为稳定结构）。1.下列粒子属于同种元素的是：A和D2.化学性质相似的是：BC与AEABCDE知识点2：原子结构示意图第3层（最外层）第

5、2层原子核第1层电子层+15285该层上的电子原子核带正电数第1电子层第二最多最外电子排2个电子层最核电荷数电子多排层最8个多排8电子个电子原子结构与元素性质的关系金属非金属元素元素＜4≥4等于8氦为2易失稳定结构易得电子电子※根据最外层电子数判断微粒的稳定性考点三：离子1、定义：离子是带电的原子或原子团。2、原子和离子的比较NaNa+Cl-考点三：离子强调离子符号的书写：在元素符号右上角标出电1荷、数定及义电：性离，子数是字带前电正的负原号子后，或电荷原数子为团1时。2省、略原子不和写离。子的比较原子

6、离子阳离子阴离子电性不带电带正电带负电表示方元素符号（元素符号）n+（元素符号）n-法如：Na、O等如：Na+、Mg2+如：Cl-、S2-结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数相同点都能直接构成物质联系失电子失电子阴离子原子阳离子得电子得电子同种元素的同原一子周与期它的形原成子的电相子应层离数子相半同径，的由大左小向比右较原，子达标训练有两种情况序：数（质子数或核电荷数）、最外层电子数依图为四①种阳粒离子子的半次结径递构小增示于，意相原图应子，的半完原径成子依以半次下径减填。小空如。：N同a离主

7、子族半的径原小子于最Na原子半径外，层M电g离子子数半相径同小，于化M学g原性子质半相径似。（除H和Na，这是因为阳Be离和子Mg比）相；应由的上原到子下少原了子一序个数电、子电层子。层数依次②阴离子半递径增远，大原于子相半应径的依原次子增半大径。。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。（1）属于阳离子结构的粒子是B（填序号）；（2）B粒子的半径小于（填“大

8、于”、“小于”、“等于”）C粒子的半径；（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是D（填序号）达标训练如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是(C)A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应D．分子间存在一定的间隙考点四元素1．概念：具有相同___核__电__荷__数__(即质__子__数_____)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概