《高一化学水溶液》PPT课件

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1、第二课时交流研讨根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中

2、［H＋］<［OH－］P76三、溶液的酸碱性与PH1、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：由水电离出的［H＋］和［OH－］均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液？酸或碱练习1.某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(O

3、H-)=100c(H+)AD（2）pH的物理意义：pH的适用范围：①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液②pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]=1mol/L当PH=14时，[OH-]=1mol/L③当PH改变n个单位时［H+］或［OH-］改变10n倍2、溶液的pHpH=-lg[H+][H+]=10-PH（1）溶液酸碱度的表达式:表示溶液酸碱性的强弱[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-

4、14pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强（3）25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］<10-7mol/LpH>74、测定溶液酸碱性的方法（2）pH试纸（1）酸碱指示剂定性判断溶液的酸碱性粗略测定溶液酸碱性的强弱pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，p

5、H读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。注意：1、玻璃棒要洁净、干燥2、PH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则PH可能偏大、偏小或不变3、半分钟后，变色的PH试纸与标准比色卡对照比较4、如果用PH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。思考在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2,此时pH=7的溶液是中性溶液吗？[H+]=1.0×10-7mol/L[OH-]=KW∕[H+]=5.5×10-6mol/L[H+]<[OH-]，溶液显碱

6、性注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH=0～14的溶液已知100℃水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2100℃纯水的[H+]=___________纯水的pH=___________100℃纯水的pH＜7,说明该温度下的纯水是否为酸性的?任意条件下判断溶液酸碱性看[H+]与[OH-]的相对大小1×10－6mol/L6注意[H+]==[OH-],故溶液为中性交流研讨室温下,下列四种溶液A、pH=4B、c(H+)=1×10－5mol/LC、c(

7、OH-)=1×10－11mol/LD、PH=10其中酸性最强的是______碱性最强的是______pH=5c(H+)=1×10－3mol/LpH=3cDc(H+)=1×10－4mol/Lc(H+)=1×10－10mol/L练习25、溶液PH的计算(1)总思路：见助学P66(2)类型及计算方法a单一溶液①强酸性溶液：室温下测得H2S04的浓度为0.005mol/L计算该溶液的PH。②强酸性溶液：室温下测得Ba(OH)2的浓度为0.005mol/L计算该溶液的PH。PH=2PH=12cmol/L的强酸Hn

8、(A)溶液，[H+]=＿＿＿PH=＿＿＿归纳：cmol/L的B(OH)n，[OH-]=＿＿＿＿＿[H+]=＿＿＿＿＿PH=＿＿＿nc-lgncncKW∕nc14+lgncb.溶液的混合：①室温下，将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后求混合溶液的PH约是。②室温下，将PH=8的NaOH和PH=10的NaOH等体积混合后,求混合溶液的PH约是。PH=9.7PH=2.3[H+]1V1、[H+]2V2两种强酸混合后[H+]＿＿PH＿＿归纳：