《燃烧热和能量》PPT课件

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1、标准燃烧热、能源课前练习：若1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ。则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1预习《化学反应原理》第九页，划出标准燃烧热的定义一、标准燃烧热定义：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热一、标准燃烧热定义：在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热一、标准燃烧热什么是燃烧热？什么是标准燃

2、烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？注意：(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)完全燃烧：如:C完全燃烧应生成，S生成,对于H2，若在25℃时，H2燃烧生成。(4)单位：(5)书写标准燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。101kPa1molCO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/molC8H18的标准燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol文字叙述时，用“负值”或者“ΔH

3、”表示例如：辛烷的标准燃烧热是-5518kJ/mol或者ΔH=－5518kJ/mol［练习1］分析以下几个热化学方程式，能否表示固态碳和气态氢气的标准燃烧热？为什么？A.C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol思考交流：标准燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方

4、程式一样吗？若不一样，有什么区别？书写标准燃烧热的热化学方程式可燃物必须是1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol-890.31kJ/mol就是甲烷的标准燃烧热1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量（1）CH4的燃烧热为多少？（2）44.8LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？写出对应的热化学方程式CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，44.8L

5、CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为1780.6kJ已知H2的标准燃烧热为-285.8kJ/mol，请你写出2molH2在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5思考与交流3、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影

6、响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源能源就是能提供能量的资源。㈠概念：三、能源1、什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，

7、使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。①现今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃烧的条件有哪些？③燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？④导致酸雨的主要原因之一是什么？⑤怎样高效、清洁地利用煤炭？⑥怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？提高燃料的使用效率空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面积煤中所含硫在燃烧时会生成SO2要有适当过量

8、的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积一级能源：某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源(指在自然界中以现成形式提供的能源)例如天然气、煤、石油、太阳能、风能、地热能、生物能二级能源：某中能源经过其他能源转化获得，称为二级能源，（指需要依靠其它能源（一级能源）的能量间接制取的能源）例如电能、核能等能源分类按转换过程分按利用历史分