《高一化学乙醇和酯》PPT课件

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1、【例1】可以说明CH3COOH是弱酸的事实是A.CH3COOH与水能以任意比混溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C.1mol/L的CH3COOH溶液的c(H+)比1mol/L的盐酸溶液的c(H+)小D.1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红【规范解答】选C。A项，溶解性大小与电解质强弱无必然联系；B项，说明CH3COOH酸性比H2CO3强；C项，说明CH3COOH不完全电离，即CH3COOH是弱电解质；D项，由于CH3COOH具有酸的通性，故能使紫色石蕊试液变红。【变式训练】下列关于乙酸的叙述中，不正

2、确的是（）A.乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C.乙酸易溶于水和乙醇D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液【解析】选A。乙酸分子中只有一个羧基，故乙酸是一元酸，A项不正确；由乙酸的物理性质知B和C正确；乙酸和碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而乙醇和碳酸氢钠溶液不反应，D项正确。【例2】已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是C.H—18OHD.H2O【自主解答】选A。需明确酯化反应的实质是“羧酸脱羟基醇脱氢”。【变式训练】向酯化反应：CH3COOH+C2H5OH

3、CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加入H218O,过一段时间后18O原子存在于（）A.只存在于乙酸和H2O分子中B.只存在于乙醇和H2O分子中C.只存在于乙酸、H2O和乙酸乙酯分子中D.只存在于乙醇、H2O和乙酸乙酯分子中浓硫酸△【解析】选A。反应达平衡时，反应并没停止，正反应、逆反应仍在进行，只不过v（正）＝v（逆），再根据酯化反应的实质和酯水解的实质，推知水分子中含18O的羟基结合酯分子断键后的,形成,因此18O应存在于乙酸和H2O分子中。【例3】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋

4、酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：（1）浓硫酸的作用是__________________________。若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________________________________________。（2）球形干燥管C的作用是___________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________________________。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图

5、。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是____________，分离方法②是___________，分离方法③是_____________________________________。【思路点拨】解答本题需注意以下两点：【自主解答】（1）浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在乙酸乙酯制备的反应中，浓硫酸又作为催化剂和吸水剂。（2）用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。开始反应前Na2CO3溶液呈碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物

6、中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和掉D中的Na2CO3，从而使红色退去，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。对于第（3）小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。答案：（1）作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸（2）冷凝和防止倒吸红色退去，出现分层现象（3）饱

7、和碳酸钠溶液稀硫酸萃取分液蒸馏蒸馏【变式训练】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C.当反应发生后，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管会有气泡产生D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】选A。由于浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此，该实验在混合三种液体时，应先加入乙醇和乙酸的混合液，再慢慢加入浓硫酸，并边加边摇动，故A项错

8、误；导管口不能浸入液面以下的原因是防止倒吸，故B项正确；因为加热过程中有少量乙酸被蒸出，它可以与Na2CO3反应产生CO2，故C项正确；饱和Na2CO3溶液的作用是